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    对于可逆反应：2SO2+O2 
    催化剂
     2SO3+Q，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（　　）
    A、增大压强
    B、升高温度
    C、使用催化剂
    D、多充入O2
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：增大反应物中活化分子百分数、化学反应速率，可升高温度或加入催化剂，如平衡常数发生变化，应改变温度，以此解答该题．
    解答： 解：A．增大压强，活化分子百分数不变，故A错误；
    B．升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确；
    C．使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；
    D．多充O2，活化分子百分数、平衡常数不变，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查化学平衡的影响因素，侧重于基础知识的考查，注意平衡常数只受温度的影响，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于能量变化的说法正确的是（　　）
    A、相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
    B、化学反应过程中能量的变化只有吸热和放热两种表现形式
    C、化学反应既遵循质量守恒，也遵循能量守恒
    D、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    pH为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（　　）
    A、pH＞7B、pH＜7
    C、pH=7D、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中，可能大量共存的离子组是（　　）
    A、Cl-、NH4+、Na+、K+
    B、Fe3+、CH3COO-、K+、Ba2+
    C、CO32-、SO42-、Cl-、Na+
    D、NH4+、Mg2+、CO32-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对A2+3B2?2AB3的反应，以下反应速率的表示中，速率最快的是（　　）
    A、v（AB3）=0.5mol/（L?min）
    B、v（B2）=0.6mol/（L?min）
    C、v（A2）=0.4mol/（L?min）
    D、v（A2）=0.3mol/（L?min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图表资料可以为我们提供很多信息．下面是某学生对图表资料的使用，其中正确的是（　　）
    A、根据某元素的原子结构示意图判断该元素原子核中有几个中子
    B、根据密度数据判断液体物质挥发性的大小
    C、根据“各种物质在不同温度时的溶解度表”，设计通过蒸发、结晶把混合溶液中某些物质分离出来的方法
    D、根据“相对原子质量表”判断每种元素原子中的质子数、中子数和核外电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2009年2月，日本产业技术综合研究所能源技术研究部门能源界面技术研究小组组长周豪慎和日本学术振兴会（JSPS）外籍特别研究员王永刚共同研发出了新构造的大容量锂空气电池．下列说法不正确的是（　　）
     
    A、放电时的正极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-
    B、充电时正极附近pH降低
    C、若用该电池作电源电解硫酸镁溶液，当电路中有0.02转移时，阴极增重0.24g
    D、在该电池中，放电反应生成的不是固体的Li2O，而是容易溶解在水性电解液中的LiOH （氢氧化锂）．因此，氧化锂在空气电极堆积后，不会导致工作停止

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列元素的原子半径最大的是（　　）
    A、氮B、钠C、氧D、硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.1mol某烃完全燃烧生成0.4mol H2O，又知其含碳量为92.307%，则此有机物的分子式为
     
    ．若它是能聚合成高分子化合物的芳香族化合物，其结构简式为
     
    ；若其不能与氢气发生加成反应，且其二氯代物有3种，则它的结构简式为
     
    ，它的六氯代物有
     
    种．

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