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    盖斯定律认为能量总是守恒的,不管化学反应过程是一步完成或分几步完成,整个过程的热效应是相同的。

    已知:①H2O(g)=H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ/mol

    ②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2=-Q2 kJ/mol

    ③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=-Q3 kJ/mol

    若使23 g液态无水酒精完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为(单位:kJ)（ ）

    A.Q1+Q2+Q3 B.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3

    C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D.0.5(Q1+Q2+Q3)

     

    B

    【解析】根据盖斯定律①×3-②+③得,C2H5OH(l)+3O2(g)=3H2O(l)+2CO2(g) ΔH=(-3Q1+Q2-Q3)kJ/mol=-(3Q1-Q2+Q3)kJ/mol,23 g液态无水酒精即0.5 mol完全燃烧放出的热量为(3Q1-Q2+Q3)×0.5 kJ=(1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3)kJ,故B正确。

     

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    A．分散质颗粒直径都在1～100 nm之间

    B．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成

    C．呈红褐色

    D．能透过半透膜

     

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    A.HA可能为一元弱酸

    B.MOH为一元强碱

    C.N点水的电离程度小于K点水的电离程度

    D.若K点对应的溶液的pH=10,则有c(MOH)+c(M+)=0.01 mol·L-1

     

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    X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素,原子序数依次递增。X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Z原子最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是（ ）

    A.原子半径由小到大的顺序:X＜Y＜Z＜W

    B.Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

    C.室温下,0.1 mol· W的气态氢化物的水溶液的pH＞1

    D.Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题4化学反应中的能量变化练习卷（解析版） 题型：填空题

    已知 0.4 mol 液态肼和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出256.64 kJ的热量。

    (1)写出肼和H2O2反应的热化学方程式: 。

    (2)已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44 kJ/mol,则16 g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时,放出的热量是 。

    (3)上述反应应用于火箭推进器,除释放出大量热量和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是 。

    (4)向次氯酸钠溶液中通入一定物质的量的氨气可生成肼,写出反应的离子方程式: ,该反应的还原产物是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题4化学反应中的能量变化练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中错误的是（ ）

    A.电解饱和食盐水,生成物总能量比反应物总能量高

    B.化学反应过程中,发生物质变化的同时一定发生能量变化

    C.“冰,水为之,而寒于水”,说明相同质量的水和冰,水的能量高

    D.食盐可用于融化冰雪,且用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题3氧化还原反应 离子反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    甲、乙两溶液中,分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、C、OH- 6种离子中的3种,已知甲溶液呈蓝色,则乙溶液中大量存在的离子是（ ）

    A.K+、OH-、C B.Cu2+、H+、Cl-

    C.K+、H+、Cl- D.C、OH-、Cl-

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题1物质的组成性质分类和化学用语练习卷（解析版） 题型：填空题

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    （1）D的化学式为　　　　　　　　;F的结构式为　 　　。

    （2）A与B反应的化学方程式为　 。

    （3）E与G的稀溶液反应的离子方程式为　 。

    （4）B和C反应的化学方程式为　 。

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