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    1．下列有关说法正确的是（　　）
    A．玻璃钢和钢化玻璃成分不同，但都属于复合材料
    B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
    C．H2、SO2、Cl2都可用浓硫酸干燥
    D．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

    分析 A、玻璃钢是由玻璃与树脂混合成的，前者是无机非金属材料，后者是有机高分子合成材料，故玻璃钢是两种材料复合成的；钢化玻璃是普通玻璃高温熔融，急剧冷却得到，属于无机非金属材料；
    B、氢氧化铁胶体为红褐色液体；
    C、氢气、二氧化硫、氯气和浓硫酸不反应，可以做气体的干燥剂；
    D、二氧化硅和氢氟酸反应是二氧化硅的特殊性质，两性氧化物是指和酸碱都反应的氧化物．

    解答 解：A、玻璃钢是由玻璃与树脂混合成的，前者是无机非金属材料，后者是有机高分子合成材料，故玻璃钢是两种材料复合成的；钢化玻璃是普通玻璃高温熔融，急剧冷却得到，属于无机非金属材料，所以两者的成份不同，故A错误；
    B、氢氧化铁胶体为红褐色液体，透明，能发生丁达尔现象，故B错误；
    C、氢气、二氧化硫、氯气和浓硫酸不反应，可以做气体的干燥剂，H2、SO2、Cl2三种气体都可用浓硫酸干燥，故C正确；
    D、二氧化硅和氢氟酸反应是二氧化硅的特殊性质，两性氧化物是指和酸碱都反应的氧化物，二氧化硅属于酸性氧化物，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了物质性质分析，酸性氧化物概念理解应用，气体干燥的原理分析，掌握基础是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．由菱锌矿（主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2（OH）2CO3等）制备ZnSO4溶液的流程如图所示：

    已知：Zn（OH）2与Al（OH）3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2[Zn（OH）4]．
    回答下列问题：
    （1）滤渣1主要成分的化学式为SiO2，滤液3中c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（SO42-）．
    （2）滤渣1中加入H2O2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+以便于转化成沉淀除去，涉及的离子方程式为2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O
    （3）已知：KSP[Fe（OH）3]=4.0×10-38，KSP[Cu（OH）2]=2.0×10-20
    ①常温下，当溶液中加入NaOH溶液使pH=11时Zn（OH）2开始溶解，此时溶液中c（Cu2+）/c（Fe3+）为5.0×1014．Zn（OH）2溶解于NaOH溶液的离子方程式为Zn（OH）2+2OH-=[Zn（OH）4]2-．
    ②常温下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH．金属阳离子浓度的变化如图所示，下列判断正确的是BC．
    A．加适量氯化铵固体可使溶液由a点变到b点
    B．c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH-）乘积相等
    C．Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
    （4）工业上由ZnSO4与BaS溶液混合可制取白色颜料锌钡白（ZnS、BaSO4）．在锌钡白中滴加CuSO4溶液振荡后静置，有黑色沉淀产生．原因是ZnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Zn2+（aq）（用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如表中实验操作能达到实验目的是（　　）
      实验操作 实验目的
     A 向苯和苯酚混合溶液中滴加过量浓溴水 除去混合溶液中的苯酚
     B 向待测液中加入饱和碳酸钠溶液 鉴别乙酸、乙酸乙酯、乙醇
     C 向3mL5%CuSO4溶液中滴加3-4滴1%氢氧化钠溶液，再向其中加入0.5mL乙醛，加热 检验醛基
     D 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，冷却，继续滴加硝酸银溶液检验溴乙烷中的溴元素 
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．近年来雾霾天气多次肆虐我国部分地区．其中燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．
    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）和时间（t）的变化曲线如图1所示．据此判断：
    ①该反应的△H＜0（填“＜”或“＞”）．
    ②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）为0.025mol/（L•s）．
    ③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，图2中正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是c（填字母编号）．
    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气中含氮的氧化物，用CH4催化还原
    NOx可以消除氮氧化物的污染．
    已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol①
          2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol②
          H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol③
    写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H═-898.1kJ/mol．
    （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图3是利用甲烷燃料电池电解100mL 1mol/L食盐水的装置，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．
    ①该燃料电池的负极反应式为CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．
    ②电解后溶液的pH约为14（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）．
    ③阳极产生气体的体积在标准状况下约为1.68L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是（　　）
    A．用铁矿石炼铁B．接触法生产硫酸
    C．侯氏制碱法制纯碱D．用胆矾炼铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列指定反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B．饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓
    C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
    D．漂白粉溶液中加入醋酸：CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．有机物分子式为C6H12O2，它能和氢氧化钠溶液发生中和反应．它的分子中含有2个甲基、3个甲基的同分异构体分别有（　　）
    A．4种、3种B．3种、4种C．6种、2种D．2种、6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．4.4gCO2、N2O成的混合气体中含有的质子数为2.2NA
    B．7.8gNa2O2中阴离子数目为0.2NA
    C．2L0.5mol•L-1（NH4）2SO4溶液中含有的NH4+离子数为2NA
    D．化学反应中每消耗1molO2，转移的电子数一定是4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某无色透明溶液，可能含有下列离子：Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、H+、NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-、CO32-．取该溶液进行如下实验：
    ①取溶液少许，滴入AgNO3溶液产生白色沉淀；
    ②另取溶液少许，滴入BaCl2溶液产生白色沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解；
    ③另取原溶液500mL，加入过氧化钠固体，产生的沉淀的物质的量与加入过氧化钠的物质的量的关系如图所示．

    根据实验现象和数据分析，回答下列问题：
    （1）de段发生的反应的离子方程式是4Al（OH）3+2Na2O2=4AlO2-+4Na++6H2O+O2↑或拆开写成2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （2）溶液中肯定存在的离子是H+，Mg2+，Al3+，NH4+，SO42-（用离子符号表示）；
    （3）溶液中可能存在的离子是Cl-（用离子符号表示）；
    （4）原溶液中金属阳离子的浓度分别为c（Mg2+）=0.8mol•L-1，c（Al3+）=0.4mol•L-1；
    （5）请在答题卡对应图上画出加入过氧化钠从0～1.1mol时，产生气体的物质的量随加入过氧化钠物质的量变化的曲线（假设生成的气体全部逸出）．

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