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    NaOH与Al(OH)3组成的混合物和等质量的Mg(OH)2都能恰好溶于含相同物质的量的盐酸HCl中，则原混合物中NaOH与Al(OH)3的质量比为


    1. A.
      1∶3
    2. B.
      4∶7.8
    3. C.
      3.1∶7.4
    4. D.
      7.4∶4.1
    C
    混合物与等质量的Mg(OH)2具有相同的中和能力，则含有的n(OH-)应等于等质量的Mg(OH)2中的n(OH-)．
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    科目：高中化学 来源：桂壮红皮书·高中同步系列·活题巧解巧练·高一化学（上） 题型：013

    NaOH与Al(OH)3组成的混合物和等质量的Mg(OH)2都能恰好溶于含相同物质的量的盐酸HCl中，则原混合物中NaOH与Al(OH)3的质量比为

    [　　]

    A．1∶3
    B．4∶7.8
    C．3.1∶7.4
    D．7.4∶4.1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图4—1所示．符合图所示情况的是

     

    A

    B

    C

    D

    X

    NaOH

    AlCl3

    HCl

    Na[Al (OH)4]

    Y

    AlCl3

    NaOH

    Na[Al (OH)4]

    HCl

     

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省肇庆市高三级上学期末统一考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4= ZnS↓+BaSO4↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题。

    I．ZnSO4溶液的制备与提纯：

    有关资料：a．菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；b．Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；

     

    （1）滤渣1的化学式为         ；②中使用的氧化剂最好是下列的      （填序号）。

    A．Cl2        B．H2O2          C．KMnO4         D．浓HNO3

    （2）滤渣2中主要成分的化学式为                    ；为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤        （选填①、②、③、⑤）。

    （3）步骤④发生的离子反应方程式为                                       。

    II．BaS溶液的制备

      

    有关数据：Ba（s）＋S（s）＋2O2（g）＝BaSO4（s） △H1 = －1473.2 kJ•mol－1

    C（s）＋ 1/2O2（g）＝CO（g）          △H2 = －110.5 kJ•mol－1

    Ba（s）＋ S（s）＝BaS（s）            △H3 = －460 kJ•mol－1

    （4）若煅烧还原的产物仅为BaS和CO，则其反应的热化学方程式为：

                                                               。

    Ⅲ.制取锌钡白

        （5）如果Ⅰ中步骤⑤使用硫酸过量，产生的后果是                            。

     

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    科目：高中化学 来源：鲁版必修1第04章单元测试 题型：选择题

    将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图4—1所示．符合图所示情况的是

     

    A

    B

    C

    D

    X

    NaOH

    AlCl3

    HCl

    Na[Al (OH)4]

    Y

    AlCl3

    NaOH

    Na[Al (OH)4]

    HCl

     

     

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