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    4．分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类合理的是（　　）
    A．H2SO4和NaHSO4都属于酸B．火碱和纯碱都属于碱
    C．KOH和NH3•H2O都属于电解质D．Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物

    分析 A．水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；
    B．纯碱是碳酸钠的俗称；
    C．酸碱盐都是电解质；
    D．和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，反应过程中无元素化合价变化．

    解答 解：A，H2SO4属于酸，NaHSO4都电离出的阳离子为氢离子和钠离子，是金属阳离子和酸根阴离子构成的盐，故A错误；
    B．火碱是氢氧化钠的俗称是碱，纯碱是碳酸钠属于盐，故B错误；
    C．KOH和NH3•H2O溶于水都可以电离出自由移动的离子，溶液导电，所以KOH和NH3•H2O都属于电解质，故C正确；
    D．Na2O和酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，Na2O2和酸反应生成盐、水和氧气，反应是氧化还原反应，所以过氧化钠不是碱性氧化物，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了酸碱盐分类、电解质概念、物质组成和名称的判断等知识点，注意知识积累，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：
    （1）写出下列物质的化学式：XAl，BNaAlO2．
    （2）写出以下反应的离子方程式：③2Al+6H+=2Al+3++3H2↑；④Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知：2Fe+xC+yO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCO3，下列关于该反应的说法正确的是（　　）
    A．铁元素被氧化，碳元素被还原
    B．当有1mol O2参与反应时，消耗$\frac{2}{3}$mol Fe
    C．x=4，y=3
    D．每生成1mol FeCO3，转移电子4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Q是无机非金属材料的主角．下列判断正确的是（　　）
    R
    TQWG
    A．离子半径：T＜W＜G
    B．最简单气态氢化物的热稳定性：Q＜R
    C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞W＞G
    D．T和G组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．将碘水倒入汽油中，振荡、静置．下列现象描述正确的是（　　）
    A．汽油在上层，水在下层，汽油层呈无色
    B．汽油在下层，水在上层，汽油层呈紫色
    C．汽油在上层，水在下层，水层呈无色
    D．汽油在上层，水在下层，水层呈紫色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究．
    [实验一]测定硫元素的含量
    Ⅰ、将m1 g该黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2

    Ⅱ、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
    [实验二]测定铁元素的含量．
    Ⅲ、测定铁元素含量的实验步骤如图所示．

    ①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤③将滤液稀释至250mL④取稀释液25.00mL，用浓度 0.100ml/L的酸性KMnO4溶液滴定
    问题讨论：
    （1）Ⅰ中，甲瓶内所盛试剂是 溶液．乙瓶内发生反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O、2SO32-+O2=2SO42-．
    （2）Ⅱ中，乙瓶加入H2O2溶液时反应的离子方程式为SO32-+H2O2═SO42-+H2O．
    （3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为$\frac{32m{\;}_{2}}{233m{\;}_{1}}$×100%．
    （4）Ⅲ的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有250mL容量瓶．
    （5）Ⅲ的步骤④中，表示滴定已达终点的现象是最后一滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液颜色突变为紫色，且在30s内不变色
    （6）Ⅲ的步骤④进行了三次平行实验，测得消耗KMnO4溶液体积分别为24.98mL、24.80mL、25.02mL（KMnO4被还原为Mn2+）．根据上述数据，可计算出该黄铁矿样品铁元素的质量分数为$\frac{7}{m{\;}_{1}}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．（1）用“双线桥”表示电子转移的方向和数目：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    每消耗3molNa2O2转移电子为3mol，O2是氧化产物．写出Na2O2的一个用途：供氧剂．
    （2）SiO2是玻璃的成分之一，用化学方程式说明为什么盛碱的试剂瓶不用玻璃塞？SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱性的离子是（　　）
    A．H+B．OH-C．Al3+D．HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．0.9gH2O中含有电子数为NA
    B．11.2 LCl2中含有的原子数为NA
    C．常温常压下，48gO2和O3含有的氧原子数均为3NA
    D．标准状况下，11.2L CCl4所含的分子数为0.5NA

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