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    3．人体血液里Ca2+的浓度一般采用g/cm3来表示（即1cm3血样中含有的Ca2+的质量）．抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得弱酸草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度．
    某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度．
    【步骤1：配制KMnO4标准溶液】
       如图是配制100mLKMnO4标准溶液的过程示意图．

    （1）请你观察图示判断，其中不正确的两项操作有②⑤（填序号）；
    （2）其中确定100mL溶液体积的仪器是100mL容量瓶
    （3）如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将偏小（填“偏大”或“偏小”）．
    【步骤2：测定血液样品中Ca2+的浓度】
       抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L 酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL KMnO4溶液．
    （4）写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2 Mn2++10CO2↑+8H2O．
    （5）滴定的终点为滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色．
    （6）经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为1.2×10-3g/cm3．

    分析 （1）量筒只能量取溶液，不能稀释或溶解药品；定容时，视线要与凹液面最低处相切； 
    （2）配制100mL溶液需要100mL容量瓶；
    （3）根据c=$\frac{n}{V}$判断误差，如果V偏大或n偏小，则配制溶液浓度偏小，如果n偏大或V偏小，则配制溶液浓度偏大；
    （4）草酸具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，二者发生氧化还原反应生成锰离子、二氧化碳和水；
    （5）滴定终点为：滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色；
    （6）得到关系式为5Ca2+----5C2O42-----2MnO4-，根据钙离子和高锰酸根离子之间关系式计算．

    解答 解：（1）量筒只能量取溶液，不能稀释或溶解药品；定容时，视线要与凹液面最低处相切，所以错误为②⑤，故答案为：②⑤； 
    （2）配制100mL溶液需要100mL容量瓶，所以确定100mL溶液体积的仪器是100mL容量瓶，故答案为：100 mL容量瓶；
    （3）根据c=$\frac{n}{V}$判断误差，如果V偏大或n偏小，则配制溶液浓度偏小，如果n偏大或V偏小，则配制溶液浓度偏大，仰视时溶液体积偏大，则配制溶液浓度偏小，故答案为：偏小；
    （4）草酸具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，二者发生氧化还原反应生成锰离子、二氧化碳和水，离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2 Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2 Mn2++10CO2↑+8H2O；
    （5）滴定终点为：滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色，
    故答案为：滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色；
    （6）得到关系式为5Ca2+----5C2O42-----2MnO4-，设钙离子的质量为x，
    5Ca2+----5C2O42-----2MnO4-，
    200g                  2mol
    x                    0.020mol/L×0.012mL 
    x=$\frac{200g×0.020mol/L×0.012L}{2mol}$=0.024g，
    钙离子浓度=$\frac{0.024g}{20mL}$=1.2×10-3g/mL，
    故答案为：1.2×10-3．

    点评 本题考查物质含量测定及一定物质的量浓度溶液配制，为高频考点，明确实验原理及操作规范性是解本题关键，易错点是误差分析，难点是钙离子和高锰酸根离子之间关系式的确定，题目浓度不大．

    练习册系列答案
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    a．Na2SO4     b．H2SO4      c．NaOH    d．CH3COOH    e．NaCl
    （2）除污过程中污水池中阳离子将移向阴极（填：“正”或“负”或“阴”或“阳”）．
    （3）电解池阳极发生了两个电极反应，电极反应式是Ⅰ．Fe-2e-═Fe2+Ⅱ．2H2O-4e-=4H++O2↑．
    （4）以上电解过程是以上图右侧的燃料电池为电源，该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．
    ①负极的电极反应是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O；
    ②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环．A物质的电子式为．
    （5）实验过程中，若在阴极产生了44.8L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况）11.2L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

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    A．O+O3═2O2是吸热反应B．O+O3═2O2是放热反应
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    A．0.2 molB．0.3 molC．0.4 molD．0.5 mol

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