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    下列反应属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂的是（　　）
    A、2F2+2H2O=4HF+O2
    B、Cl2+H2O=HCl+HClO
    C、SO2+O2=H2SO3
    D、2Na+H2O=2NaOH+H2
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：属于氧化还原反应，说明元素化合价发生变化，但水既不是氧化剂又不是还原剂，说明水中的H和O元素都不发生变化，以此解答该题．
    解答： 解：A．O元素化合价升高，水被氧化，作还原剂，故A错误；
    B．氯气自身发生氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，故B正确；
    C．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；
    D．H元素化合价降低，水为氧化剂，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，注意从氧化化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和相关物质的性质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
     
    ；
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是
     
    ；
    （3）实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
     
    （填“相等”“不相等”），所求中和热
     
    （填“相等”“不相等”）；
    （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
     
    ；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
     
    ．（均填“偏大”“偏小”“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视． 目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在485℃时，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应合成甲醇．
    （1）请完成CO2和3mol H2反应合成甲醇的热化学方程式：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+
     
    （
     
    ），△H=-49.0kJ/mol
    （2）测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
     
    mol/（L?min）．
    ②该反应的平衡常数表达式为K=
     
    ．
    据图中提供的数据计算在该温度下的K值．K=
     
    ．（保留三位有效数字）
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
     
    （多选扣分）．
    A．容器中压强不变的状态       
    B．混合气体中 c（CO2）不变的状态 
    C．v逆（H2O）=3v正（H2）           
    D．混合气体的密度保持不变的状态
    E．用CO2、H2、CH3OH的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1：3：1的状态
    F．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
    （4）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
     
    ．
    A．升高温度                        B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离            D．再充入1mol CO2和3mol H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于3mol CO2的说法正确的是（　　）
    A、质量为44g
    B、有6mol O
    C、分子数为6.02×1023
    D、相对分子质量为44g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    B、足量的氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
    C、氮化镁投入过量盐酸  Mg3N2+6H+=3Mg2++2NH3↑
    D、向硫酸铝铵矾溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、16 g CH4中含有4 nA个C-H键
    B、1 mol/L NaCl溶液含有nA个Na+
    C、1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子
    D、标准状况下，22.4 L 己烯中含有nA个己烯分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬（Cr）超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤害的+6价的铬．下列铬的化合物中铬呈+6价的是（　　）
    A、Cr2（SO4）3
    B、Cr2O3
    C、K2CrO4
    D、CrCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于钠盐的是（　　）
    A、Na2O
    B、Na2O2
    C、NaOH
    D、CH3COONa

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某自来水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO32-、SO42-、Cl-，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢．锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢．已知部分物质20℃时的溶解度数据为：
    物质Mg（OH）2CaCO3MgCO3Ca（OH）2CaSO4MgSO4
    溶解度g/100gH2O9.0×10-41.5×10-31.0×10-21.7×10-12.1×10-126.7
    （1）请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg（OH）2的原因：
     
    ．
    （2）锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去．试剂X是
     
    （填序号）．
       A．食醋         B．氯化钡       C．碳酸钠       D．碳酸氢钠
    （3）水中的Ca2+、Mg2+可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca2+、Mg2+都以等物质的量进行反应．现取含Ca2+浓度为0.40g/L的自来水样10mL，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01mol/L的M溶液20.00mL，则该自来水样中Mg2+的物质的量浓度是
     
    ．

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