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    6．19世纪中叶，门捷列夫总结出元素化学性质变化情况，门捷列夫的突出贡献是（　　）
    A．提出原子学说B．提出分子学说
    C．发现元素周期律D．发现能量守恒定律

    分析 1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循．

    解答 解：A．道尔顿提出了近代原子学说，故A错误；
    B．阿佛加德罗提出了分子学说，故B错误；
    C．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C正确；
    D．1756年俄国罗蒙诺索夫首先能量守恒定律，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学史，熟记化学发展史中各科学家所作出的巨大贡献即可解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．有一Na2SO3固体因部分被氧化而变质．为测定样品纯度，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：
    【甲同学】称取m g样品溶于水，加入过量的BaCl2溶液．过滤，向沉淀中加入过量盐酸，再过滤，将残留固体洗涤后进行烘干，冷却后称得质量为m1 g．
    （1）BaCl2溶液必须过量的原因是使硫酸根离子能充分沉淀．在滤液中滴加碳酸钠溶液，若没有白色沉淀生成，则证明BaCl2溶液不足，还需继续在滤液中加入BaCl2溶液后进行过滤．
    （2）洗涤残留固体的方法是在过滤器中加入蒸馏水，至浸没固体，使其自然流下，重复2-3次；在洗出液中滴加硝酸银溶液，可以判断残留固体是否洗涤干净．
    （3）判断残留固体质量m1 g能够作为实验测定值代入计算式，推算样品纯度，必须补充的实验操作是重复烘干、冷却、称量，所得质量与m1的差值小于0.001g．
    【乙同学】称取m g样品溶于水，配成溶液，用滴定管取V mL于锥形瓶中，用浓度为c mol/L的标准酸性高锰酸钾溶液滴定至终点．反应关系为：SO32-+MnO4-¾→SO42-+Mn2+ （未配平）
    （4）配制样品溶液时，不一定需要的实验仪器是c（选填答案编号）．
    a．容量瓶       b．玻璃棒       c．滴定管       d．烧杯
    （5）滴定终点的判断依据是滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液由无色变为紫色，且半分钟不褪色．
    （6）上述滴定中，滴定管在注入酸性高锰酸钾溶液之前，先用蒸馏水洗净，再用标准高锰酸钾溶液润洗2-3次．滴定管液面变化如图所示，从图Ⅰ图Ⅱ显示消耗的高锰酸钾溶液体积为20.20mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质能够导电且属于电解质的是（　　）
    A．稀盐酸B．蔗糖C．硝酸钾晶体D．熔融氯化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）已知离子反应：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O，n=1，R元素在RO3n-中的化合价是+5．
    （2）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质．例如：

    ①在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是①，需用氧化剂的是④． （填编号）．
    ②标出下面化学方程式电子转移的方向和数目（用双线桥表示），并回答有关问题
    Na2Cr2O7+6KI+14HCl=2CrCl3+2NaCl+6KCl+3I2+7H2O反应中的还原剂KI．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．目前常用的垃圾处理方法主要有综合利用、卫生填埋、焚烧和堆肥．对这些处理方法的相关叙述中不正确的是（　　）
    A．可回收垃圾如纸类、金属、塑料、玻璃等，通过综合处理、回收利用，不仅可以减少污染，而且还可以节省资源
    B．有害垃圾如废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等，这些垃圾需要进行特殊安全处理
    C．厨余垃圾如剩菜剩饭、骨头、菜根菜叶等食品类废物，经生物技术就地处理堆肥，可以作为有机肥料，直接被农作物吸收和利用
    D．“白色污染”主要指的是我们日常用的塑料袋，它污染土壤的主要原因是不易被分解，影响正常的物质循环

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．高氯酸三碳酰肼合镍{[Ni（CHZ）3]（ClO4）2 }是一种新型的起爆药．
    （1）Ni2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8．
    （2）化学式中CHZ为碳酰肼，组成为CO（N2H3）2．1molN2H4 （H2N-NH2）分子中含有σ键数目为5mol．
    （3）高氯酸三碳酰肼合镍可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成．NiO的晶胞结构如右图所示，晶胞中含有的Ni2+数目为a，Ni2+的配位数为b，NiO晶体中每个镍离子距离最近的镍离子数目为c，则a：b：c=2：3：6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列对于“摩尔”的理解正确的是（　　）
    A．10mol氧约含有6.02×1024个氧分子
    B．NA 约等于6.02×1023
    C．摩尔是国际科学界广泛使用的一种物理量
    D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各物质中含氮原子数最多的是（　　）
    A．0.1mol NH4ClB．0.1mol NH4NO3
    C．1.204×1023个CO（NH2）2D．0.2mol NH3•H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．相同质量的SO2和SO3
    （1）分子数目之比为5：4
    （2）含氧原子个数比为5：6
    （3）含有原子总数之比为15：16．

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