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    某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）＋B（g）C（g）＋D（g）,5 min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则
    A．a＝3B．a＝2
    C．B的转化率为40%D．B的转化率为60%
    C
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A（g） + B（g） 3C（g） + D（s），2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2mol·L-1。
    （1）写出该反应平衡常数的表达式                        ，
    2分钟内B 的平均反应速度为                         
    （2）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，
    则正反应为           （填“吸热”或“放热”）反应。
    （3）若将容器体积缩小至1L，反应达到平衡时C的浓度为         mol·L-1，
    平衡常数           （填“增大”、“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，在密闭容器达到平衡。当温度为749K时，K= 1，当CO的起始浓度为2 mol·L-1，H2O的起始浓度为6mol·L-1时，则CO的转化率为
    A．80%B．75%C．50%D．25%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （15分）在密闭容器中将NO2加热到某温度时，进行如下的反应：2NO22NO+O2，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c(NO2)＝0.06 mol/L，c(NO)＝0.24 mol/L。试求：
    (1)NO2的转化率为多少？
    (2)反应前后的压强比为多少？
    (3)在这5分钟内，用O2来表示的平均反应速率是多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）一定条件下的可逆反应2NO2 (g) ≒ N2O4 (g) △H= -92.4kJ/mol
    达到化学平衡状态且其它条件不变时，
    （1）如果升高温度，平衡混合物的颜色       ；（变深、变浅）
    （2）如果在体积固定的容器中加入一定量的二氧化氮，化学平衡向       方向移动。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）将和在适宜条件下按下式进行反应，当在某一温度下达到化学平衡状态，试解答：
    　　（1）若测得平衡混合气体对空气的相对密度为0.6时，求的转化率．
    　　（2）若测得平衡混合气体对空气的相对密度为0.47时，求在平衡混合气体中体积分数．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一固定容积的容闭容器中，加入2 L X 和3 L Y 气体，发生如下反应：
    n X(g) + 3Y(g) 2Z(g) + R(g)，反应平衡时，则知X和Y 的转化率分别为30%和60%，则化学方程式中的n 值为 （ 　）
    A．1B．2C．3D．4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达到平衡状态的是
    ①混合气的压强       ②混合气的密度       ③气体的总物质的量
    ④混合气的平均分子量    ⑤混合气的总质量      ⑥B的物质的量浓度
    A．①②④⑤               B．②④⑤⑥               C．②③⑤⑥               D．①②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A(g) + B(g) C(g) △H<0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：
    （1）升温时，C的反应速率___________（填“加快”、“减慢”或“不变”）。
    （2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡___________。
    A．一定向正反应方向移动B．一定向逆反应方向移动
    C．一定不移动D．不一定移动
    （3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2mol A和2 mol B，则反应达到平衡时，C的体积分数为_____________，容器的容积为_____________。

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