【题目】元素性质呈周期性变化的决定因素是( )
A. 元素原子半径大小呈周期性变化
B. 元素相对原子质量依次递增
C. 元素原子最外层电子排布呈周期性变化
D. 元素的最高正化合价呈周期性变化
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现有部分短周期(即原子序数为1~18号)元素的性质或原子结构如下表:
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | M层上的电子数等于其内层电子数的差值 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 常温下其单质为双原子分子,且占空气中的含量最大 |
Z | 该元素的某种含氧酸具有漂白性 |
(1)按要求用有关的化学用语填充:
T元素的离子符号:______;Y离子的电子式__________;Z离子的结构示意图_______________;
(2)元素Y与氢元素能形成一种10电子的阳离子,该微粒符号是____________;
(3)写出元素T的最高价含氧酸与X的最高价含氧酸对应的钠盐反应的化学方程式____
(4)元素Z与某一活泼金属元素组成的盐是重要的化工原料,写出其作为该原料在化工生产上电解的一个重要反应:______________。
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【题目】二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2,某化学研究性学习小组查阅了有关资料,得到如下信息:
①将干燥的氯气在110℃~140℃与硫反应,即可得S2Cl2粗品。
②有关物质的部分性质如下表:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 化学性质 |
S | 112.8 | 444.6 | 略 |
S2Cl2 | -77 | 137 | 遇水生成HCl、SO2、S;与过量氯气发生S2Cl2+Cl2 温度超300℃以上完全分解为硫和氯气 |
设计实验装置图如下:
(1)上图中气体发生和尾气处理装置不够完善,请你提出改进意见_______________________。
利用改进后的正确装置进行实验,请回答下列问题:
(2)B中反应的离子方程式为_________________________________________________________。
(3)C、D中的试剂分别是_________________、_____________________。
(4)仪器A、B的名称分别是___________、___________,F的作用是_______________________。
(5)如果在加热E时温度过高,对实验结果的影响_________________________________;在F中可能出现的现象是________________________________________________。
(6)S2Cl2粗品中可能混有的杂质是(填写两种物质的化学式)______________、_____________,为了提高S2Cl2的纯度,关键的操作是控制好温度和_____________________________________。
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【题目】合成氨所需H2取自CH4,CH4和O2作用成CO2、H2(反应①),然而CH4和O2反应还能生成CO2、H2O(反应②),当有水生成时,H2O和CH4反应(反应③)。下表 为三个反应在不同温度下的平衡常数K。
(1)反应①的平衡常数K①的表达式为_______________。
(2)反应①②③的平衡常数K①、K②、K③之间的关系为K②=_____________(用含K①、 K③的式子表示)。反应①②③的反应焓变:ΔH①、ΔH②、ΔH③之间的关系为ΔH①= _____________(用含ΔH②、ΔH③的式子表示)。
(3)恒温条件下,反应③的能量与反应进程关系应对应下图中的_____________,反应② 的能量与反应进程关系应对应下图中的_____________。
(4)为使反应尽可能按生成H2的方向进行,若只考虑反应③,且不降低反应速率,可采 取__________措施;若只考虑反应①②,除采取控温措施外,还可采取_____________(写出两条措施即可)。
(5)250℃时,以镍合金为催化剂,发生CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g),向40L 的密闭容器中通入6molCO2(g)和6molCH4(g),平衡时测得体系中CH4的体积分数 为10%,则混合气体的密度为______g/L,CO2的转化率为__________(保留三位有效数字)。
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【题目】下列说法正确的是 ( )
A.生产陶瓷的主要原料是石灰石和黏土
B.普通玻璃的主要成分只含有二氧化硅
C.二氧化硅可用来生产光纤
D.碳化硅又叫石英砂,可用作砂轮和砂纸的磨料
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【题目】已知0.1molL-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH) 的值增大,可以采取的措施是( )
A.少量的醋酸钠固体B.升高温度C.加少量冰醋酸D.加水
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【题目】某盐酸的密度为,HCl的质量分数为
,试计算:
(1)该盐酸的物质的量浓度是多少?(小数点后保留两位)_________
(2)在足量的该盐酸溶液中,加入镁粉和铝粉混合物,充分反应共生成
气体(标准状况),求混合物中镁和铝的质量各为多少?____________,_______________
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【题目】近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”的锂—铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力,其中放电过程为:2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH一,下列说法正确的是
A. Li极有机电解质可以换成Cu极的水溶液电解质
B. 放电时,正极的电极反应式为:Cu2O+2H++2e-=2Cu+H2O
C. 放电时,Cu极的水溶液电解质的PH值减小
D. 通空气时,整个反应过程中,铜相当于催化剂
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【题目】已知:①标准状况下,1体积水中最多能溶解500体积的HCl;②饱和NaCl溶液的浓度约为5.00mol·L-1。
(1)在标准状况下,将448LHCl气体溶于1 L水中,所得溶液A的密度为1.20 g·cm-3,则溶液A中HCl的物质的量浓度为____。(本题计算结果均取三位有效数字)
(2)若使1L饱和氯化钠溶液中Cl-浓度与溶液A中的Cl-浓度相等,则在1LNaCl饱和溶液中还应溶解约___L标准状况下HCl气体(溶液体积变化忽略不计,不考虑氯化钠析出)。
(3)若将10.0mL溶液A稀释成500mL溶液B,则溶液B中HCl的物质的量浓度为___。
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