（2009?静安区二模）白铁即镀锌铁皮，某学习小组的三位同学为了测定锌镀层的厚度，提出了各自的设计方案．
Ⅰ．甲同学的方案是，先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过差量算出锌的质量，然后再由查得的锌密度算出锌层的体积，最后由体积除以镀锌铁皮面积算得锌层厚度．
（1）配制1mol/L的盐酸100mL，需取用36.5%（ρ=1.181g/cm
3）的盐酸
8.5
8.5
mL；配制过程中要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有
100mL容量瓶、胶头滴管
100mL容量瓶、胶头滴管
．
（2）将相同大小相同厚度的普通锌片和镀锌铁皮放入两只试管，各加入同量1mol/L的盐酸，观察镀锌铁皮比普通锌片与盐酸反应速率更快，产生此现象的原因是
镀锌铁皮发生了原电池反应
镀锌铁皮发生了原电池反应
；在翻动横放在烧杯中镀锌铁皮时，发现溶液上方的锌层变薄的速率比下方的锌层快得多，其原因可能是
下方的气泡阻止了酸液与锌层的接触
下方的气泡阻止了酸液与锌层的接触
．
（3）判断镀锌铁皮表面锌恰好反应的现象是
产生气泡的速率明显下降
产生气泡的速率明显下降
．
Ⅱ．乙同学的意见及方案．
（1）意见：因为难以避免铁也会反应，所以甲同学测出锌的厚度会
偏大
偏大
（选填偏大或偏小）．
（2）方案：通过查阅资料，知道Zn（OH）
2既可以和酸反应又可以和碱反应，于是设计了如下方案：
步骤③的操作是
过滤、洗涤
过滤、洗涤
；若使用的镀锌铁片的质量为28.156g，最后称得灼烧后固体的质量为40.000g，镀锌铁片的长5.10cm，宽5.00cm，锌的密度ρ=7.14g/cm
3，则锌镀层的厚度为
4.30×10-4
4.30×10-4
cm．
Ⅲ．丙同学查得Fe（OH）
2、Zn（OH）
2开始沉淀的pH分别为6.5和5.6，认为也可用容量法（即滴定法）检测且准确度更高．该方法的要点是：准确称取m g白铁，加入过量c mol/L的盐酸bml，再用标准NaOH溶液滴定过量的盐酸，为了防止生成沉淀，应选用的指示剂是
c
c
（选填序号）．
a．酚酞 b．石蕊 c．甲基橙．
全能测控一本好卷系列答案
发散思维新课堂系列答案
