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    5．下列溶液中的离子可以大量共存且无色透明的是（　　）
    A．Na+、Fe3+、NO3-、Cl-B．K+、HCO3-、SO42-、OH-
    C．ClO-、Cl-、Na+、OH-D．Na+、K+、SiO32-、H+

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

    解答 解：A．Fe3+为黄色，与无色不符，故A错误；
    B．HCO3-、OH-结合生成水和碳酸根离子，不能共存，故B错误；
    C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；
    D．SiO32-、H+结合生成沉淀，不能共存，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应及离子的颜色为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存及分析与应用能力的考查，注意离子的颜色，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．工业上用NH3制取HNO3的工艺流程如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）上述流程中循环使用的物质是NO．
    （2）尾气中含有NO、NO2（物质的量之比为1：1）可用Ca（OH）2吸收以获取亚硝酸钙，其反应的化学方程式是NO+NO2+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+H2O．
    （3）下列可以代替Ca（NO3）2加入到蒸馏塔中的物质可能是AB．
    A．Mg（NO3）2        B．浓H2SO4       C．CaC12     D．Fe（NO3）2
    （4）以偏二甲肼（C2N2H8）、NO2为原料的酸性燃料电池（两极产物均为N2），正极反应式是2NO2+8e-+8H+=N2+4H2O．
    （5）己知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H1=a kJ/mol
    2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H2=b kJ/mol
    NH3（g）+2O2（g）=HNO3（D+H2O（1）△H3=ckJ/mol
    则NO2（g）在吸收塔中反应生成HNO3（l）的热化学方程式是
    （6）用NH3制NH4NO3．
    ①制HNO3：假设氧化炉中NH3的氧转化率为a，转化室中NO转化率为b，吸收塔中NO2吸收率为c；
    ②制NH4NO3：用生成的HNO3与NH3反应制NH4NO3，其利用率为d．
    则用NH3制NH4NO3的整个过程中，NH3的总转化率是$\frac{2abcd}{1+abc}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．咖啡酸（结构如图）存在于许多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等．咖啡酸有止血作用，特别对内脏的止血效果较好．
    （1）咖啡酸中含氧官能团的名称为羧基、羟基（酚羟基）．
    （2）咖啡酸可以发生的反应是②③（填写序号）．
    ①水解反应   ②加成反应    ③酯化反应    ④消去反应
    （3）1mol咖啡酸与浓溴水反应时最多消耗4mol Br2．
    （4）咖啡酸与NaHCO3溶液反应的方程式．
    （5）蜂胶的主要活性成分为CPAE，分子式为C17H16O4，该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，该醇为芳香醇且分子结构中无甲基，此芳香醇的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
    B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应
    C．12月2日我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
    D．只要符合限量，“食用色素”、“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命--在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破．用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）生产粗铜，其反应原理如下：
    CuFeS2$→_{800℃}^{O_{2}}$Cu2S$→_{①}^{O_{2}，△}$Cu2O$→_{②}^{Cu_{2}S，△}$Cu→CuSO4
    （1）基态铜原子的价电子排布式为3d104s1，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是O（填元素符号）．
    （2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是sp2，其立体结构是V，与该分子互为等电子体的单质气体的化学式是O3．
    （3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液$\stackrel{氨水}{→}$蓝色沉淀$\stackrel{氨水}{→}$沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液．写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；
    （4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途．铜晶体中铜原子堆积模型为面心立方最密堆积；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{288}{d{N}_{A}}}$×1010pm．（用含d和NA的式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1molX2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2+恰好全部被氧化为Fe3+，并使X2O72-还原为Xn+，则n值为（　　）
    A．2B．3C．4D．6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某学生用碱式滴定管量取0.1mol•L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（　　）
    A．大于10.0mLB．小于10.0mLC．等于10.0mLD．等于11.0mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是（　　）
    A．冰毒、黄连素B．海洛因、青霉素C．大麻、摇头丸D．胃舒平、鸦片

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向Ge（OH）4中加入盐酸：OH-+H+═H2O
    B．MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl═Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
    C．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
    D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-═I2+2H2O

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