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    甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下
    图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法不正确的是
    A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物
    B．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2
    C．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用
    D．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲 < 丙 < 戊
    B

    试题分析：B项：丙也可能为Na2O，故错。故选B。
    点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题主要根据物质反应的典型现象作为突破口，学习中注意相关基础知识的积累。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

    （1）表中用字母标出的15种元素中，金属性最强的主族元素是　 （用元素符号表示，下同），非金属性最强的是   ，常温下单质为液态的非金属元素是　　 ，属于过渡元素的是 　　（该空用字母表示）。
    （2）B，F，C气态氢化物中以　　　　  　 最不稳定。（填化学式）
    （3）除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是　　　　　。（填元素符号）
    （4）写出I、H元素的最高价氧化物对应水化物的酸（或碱）性强弱顺序　    ＞　　     　　
    （用化学式表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数
    A．只有x+1B．可能是x+8
    C．可能是x+11D．可能是x+1或x+11或x+25

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    铝是一种重要金属，从铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等)中冶炼Al的工业生产流程如下图：

    （1）沉淀B的化学式为         ，溶液A中含的阳离子主要有                    。
    （2）写出步骤II生成溶液C 的离子方程式                                     ，
    步骤I、II、III都要用到的分离方法是                  。
    （3）生产过程中，除CaO可以循环使用外，还可以循环使用的物质有：                              （填化学式）。
    （4）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                  
    （5）经分析，a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝（假设各生产环节中无损耗），则原铝土矿中Al2O3的纯度（质量分数）             (用含a、b的最简式表示)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某无色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO32－、SO42－，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH-的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。
        
    (1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是：
    ①_________，②__________，③____________，④_________，⑤_________________。
    (2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：A____________、b____________、c_______________。
    (3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是_________________________。
    (4)无色溶液C加试剂③的主要目的是___________________________。
    (5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是__________________________。
    (6)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，丁滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可以推断丙物质是
    A．Al2(SO4)3 B．NaOH
    C．BaCl2D．FeSO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    如图A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料，常温下H为无色液体。

    根据图示回答问题：
    (1)写出下列物质的化学式：B________，E________，I________；
    (2)写出反应A＋B→E＋D的一种用途__________________；
    (3)反应①的离子方程式是_________________________________________；
    反应②的化学方程式是__________________________________________；
    (4)J与盐酸反应的化学方程式是__________________            _________________；
    反应后的溶液与D反应的离子方程式是___________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    （14分）淡黄色固体X和气体A存在如下转化关系：

    请回答下列问题：
    （1）固体X的名称                 ；A的化学式                  。
    （2）写出反应①③的化学方程式，并指出氧化剂。
    反应①                                            ，                 。
    反应③                                            ，                 。
    （3）写出②④反应的离子方程式：
    反应②                                                        。
    反应④                                                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

    ①上述生产纯碱的方法称        ，
    ②沉淀池中发生的化学反应方程式是   　   。
    ③写出上述流程中X物质的分子式   　 。
    ④向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有       。
    A．增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出
    B．使NaHCO3更多地析出
    C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
    ⑤下列是哈伯法合成氨的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施有　　　　　

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