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下列离子方程式 错误的是

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸: Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O

B.酸性介质中KMnO4氧化H2O2: 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

C.0.01 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合:

NH4++Al3++SO42-+Ba2++4OH-= BaSO4↓+Al (OH)3↓+NH3·H2O

D.铅蓄电池充电时的正极反应:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年湖北省枣阳市高一上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

实验室需用480mL0.5mol/L的NaOH溶液,,以下操作正确的是

A.称取10.0gNaOH,加入500mL水

B.称取10.0gNaOH,选取500mL容量瓶进行配制

C.称取9.6gNaOH,选取480mL容量瓶进行配制

D.称取9.6gNaOH,选取500mL容量瓶进行配制

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科目:高中化学 来源:2016届福建省高三上学期半期考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置,下列方案正确的是( )

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科目:高中化学 来源:2016届黑龙江省高三上学期第二次检测化学试卷(解析版) 题型:实验题

某同学以反应2Fe3++2I-2Fe2++I2为原理,研究浓度对氧化还原性和平衡移动的影响。实验如下图:

(1)待实验I溶液颜色不再改变时,再进行实验II,目的是使实验I的反应达到

(2)iii是ii的对比试验,目的是排除有ii中 造成的影响。

(3)i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动,Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因:

(4)根据氧化还原反应的规律,该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原 因:外加Ag+使c(I-)降低,导致I-的还原性弱于Fe2+,用右图装置(a、b均为石墨电极)进行实验验证。

①K闭合时,指针向右偏转,b作 极。

②当指针归零(反应达到平衡)后,向U型管左管滴加0.01 mol·L-1 AgNO3溶液,产生的现象证实了其推测,该现象是

(5)按照(4)的原理,该同学用右图装置进行实验,证实了ii中Fe2+向Fe3+转化的原因,

①转化原因是

②该实验与(4)实验对比,不同的操作是

(6)实验I中,还原性:I->Fe2+;而实验II中,还原性:Fe2+>I-,将(3)和(4)、(5)作对比,得出的结论是

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科目:高中化学 来源:2016届黑龙江省高三上学期第二次检测化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列叙述正确的是

A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

B.Na2O2与水反应,红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱

C.Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物

D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体

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科目:高中化学 来源:2016届辽宁省高三上学期期中测试化学试卷(解析版) 题型:实验题

某化学兴趣小组拟用右图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品:铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。

(1)稀硫酸应放在 中(填写仪器名称)。

(2)本实验通过控制A、B、C三个开关,将仪器中的空气排尽后,再关闭开关 、打开开关 就可观察到氢氧化亚铁的颜色为 。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由

(3)实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中,可采取的措施是

(4)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备摩尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] (相对分子质量392),该晶体比一般亚铁盐稳定,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。

①为洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗产品,下列方法中最合适的是

A.用冷水洗

B.先用冷水洗,后用无水乙醇洗

C.用30%的乙醇溶液洗

D.用90%的乙醇溶液洗

②为了测定产品的纯度,称取a g产品溶于水,配制成500mL溶液,用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL,实验结果记录如下:

实验次数

第一次

第二次

第三次

消耗高锰酸钾溶液体积/mL

25.52

25.02

24.98

滴定过程中发生反应的离子方程式为 。滴定终点的现象是

通过实验数据计算的该产品纯度为 (用字母ac表示).上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次,其原因可能是

A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积

B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡

C.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗

D.该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长,有部分变质,浓度降低

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科目:高中化学 来源:2016届辽宁省高三上学期期中测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

①0.1 mol·L-1NaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、SO42-

②pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-

③水电离的H+浓度为10-12mol·L-1的溶液中:Cl-、CO32-、NO3-、SO32-

④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-、NO3-

⑤使甲基橙变黄的溶液中:Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-

⑥中性溶液中:Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-

A.①③⑤ B.②④ C.②⑤⑥ D.④⑤

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科目:高中化学 来源:2016届山东省高三上学期第二次诊断测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项

实验操作

现象

结论

A

向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸

均冒气泡

两者均能与盐酸反应

B

向AgNO3溶液中滴加过量氨水

溶液澄清

Ag+与NH3·H2O能大量共存

C

将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中

溶液变蓝

Cu与稀HNO3发生置换反应

D

将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡,静置

下层溶液显紫红色

氧化性: I2> Fe3+

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年贵州遵义航天中学高二上第三次月考化学卷(解析版) 题型:?????

化学与生活息息相关。下列叙述正确的是( )

A.鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝 B.馒头越嚼越甜

C.油脂经水解可变成葡萄糖 D.土豆中的淀粉经水解可变成酒

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