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【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯,其化学方程式为:2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。(ClO2中氯元素的化合价为+4价)

(1)浓盐酸在反应中表现出来的性质是____________(填写编号);

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

(2)当产生0.1 mol Cl2时,转移电子的数目为_____________

(3)ClO2具有很强的氧化性,常用作消毒剂,其消毒的效率(以同质量的物质得到的电子数多少来衡量)是Cl2______倍(结果小数点后保留两位)。

【答案】 0.2NA 2.63

【解析】

(1)反应中盐酸表现为酸性和还原性;

(2)反应中只有Cl2是氧化产物,HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl20价,据此计算转移电子物质的量;

(3)1molCl2可以获得2mol电子,1molClO2可以获得电子5mol电子。

(1)在反应2KClO3+4HCl(浓)═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中,HClCl元素的化合价由-1价升高0,则HCl具有还原性,又该反应生成盐KCl,则表现盐酸的酸性,

故答案为:②;

(2)反应中只有Cl2是氧化产物,HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl20价,所以产生0.1molCl2,转移的电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol,转移电子数为0.2NA

(3)设质量都是71g,氯气得到的电子数为71g/71g·mol-1×2×1=2mol,ClO2得到的电子数为71g/67.5g·mol-1×1×5=71×5/67.5mol=mol,则ClO2消毒的效率是Cl2的倍数为mol:2mol=71/27≈2.63,

故答案为:2.63。

练习册系列答案
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【题目】1在一定温度下,容积为0.5L的密闭容器中,将一定量的二氧化氮和二氧化硫气体混合后发生反应:SO2(g)NO2(g) NO(g) SO3(g)

在上述平衡体系中通入少量O2,平衡 ________移动(填向右向左); NO的浓度将_______(填增大减少不变),cNO)与cNO2)之和 ________(填增大减少不变)。

2高温时空气中的N2O2会反应生成NO而污染大气:N2(g)O2(g)===2NO(g)。估算自发进行的最低温度是__________[已知该反应:ΔH=+180.50kJ/molΔS=+247.7 J/(mol·K)]

325 ℃时,将a mol·L1氨水与0.01 mol·L1盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH)c(Cl),则溶液显________(”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb________

4用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液,当阴极上增重a g时,在阳极上同时产生b L氧气(标准状况),从而可知M的相对原子质量为________________(用abx表示)

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【题目】右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时,沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是

A. MgSO4 B. KAl(SO4)2 C. Al2(SO4)3 D. NaAlO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下列实验能得出相应结论的是

选项

实验

结论

A

常温下,测得0.1mol/LNaA溶液的pH小于0.1mol/L Na2CO3溶液的pH

酸性:HA>H2CO3

B

向含有淀粉的FeI2溶液中加入足量溴水,溶液变蓝色

还原性:I->Fe2+

C

向饱和FeSO4溶液中加入CuS固体,测得溶液中c(Fe2+)不变

Ksp(CuS)<Ksp(FeS)

D

向氨水中滴加少量AgNO3溶液,无沉淀生成

Ag+与NH3·H2O能大量共存

A. A B. B C. C D. D

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【题目】下列离子方程式的书写正确的是

A. 氯气跟水反应:Cl2 + H2O= 2H+ Cl+ ClO-

B. 食醋与氨水反应:NH3·H2O+H= NH4+H2O

C. NaHCO3溶液中加少量Ca(OH)2溶液:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

D. 向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀:Ba2++2H+2OH+SO42- = BaSO4↓+2H2O

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【题目】某化学实验小组用下图装置制取、收集纯净干燥的氨气,并探究氨气的有关性质。

回答下列问题:

(1)写出利用装置I制取氨气的化学方程式_________________________________

(2)按照气流方向,仪器连接的顺序:a→___________________________→d(用字母编号表示)。

(3)实验中装置III的作用________________

(4)装置IV中仪器的名称为________,盛装的试剂为______________

(5)在甲、乙玻璃容器中分别收集氨气和氯化氢,按下图装置进行实验。打开旋塞K,观察到的实验现象是_____________________________

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【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和水处理剂。以氯酸钠为原料制备亚氯酸钠的装置如下图所示(夹持装置省略)。

已知:

①纯ClO2易分解爆炸,空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全。

②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·3H2O;高于38℃时析出NaClO2;高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

(1)检查A装置气密性的方法是____________________________________。该装置中产生ClO2的化学方程式为_________________________________________

(2)实验过程中需要持续通入空气,目的是_________________________________

(3)NaClO2在碱性溶液中才能稳定存在,下列可用于检测三颈瓶中溶液酸碱性的是________(填代号)。

a.石蕊 b.酚酞 c.pH试纸 d.pH计

(4)B装置中发生反应的离子方程式为______________________________________;使用冰水浴的原因是_________________________________;反应结束后,从溶液中得到NaClO2固体的实验操作是____________________________________________________

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【题目】某元素原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1,根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系,完成下列各题:

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