Question

（ 12分）

I．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号	HA物质的量浓度	NaOH物质的量浓度(mol·L-1)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	C	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝9

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸______________________________________________。

（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2_______ (填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A^－) _____ c(Na⁺) ﹝填＞、＜ 或＝ ）

（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”），此溶液中的溶质

    水的电离。     A不影响    B抑制    C促进  （填序号）

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝________mol·L^-1。

II．常温下，pH=2的高碘酸（HIO₄）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性； 0.01 mol/L的碘酸（HIO₃）或高锰酸（HMnO₄）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性。请回答下列问题：

（1）高碘酸钾溶液在冰水浴中和常温下，pH前者比后者        （填＞、＜ 或＝ ）

（2）已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，该反应的离子方程式为                                      。

（3）下列说法正确的是             

A. 相同物质的量浓度的碘酸钠溶液和高碘酸钠溶液前者水解程度大

B. 高碘酸的氧化性强于高锰酸

C. 高锰酸的酸性强于高碘酸

D．高碘酸的酸性强于硫酸

Answer 1

（12分）

I（2分）

（各1分）

（3）弱    C （各1分）

 （1分）

II (1) ＜ （1分）

（2）2Mn²⁺+5HIO₄+3H₂O2MnO+5IO+11H⁺ （2分）

 (3) B C        （2分）