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    【题目】下列除杂方案错误的是( )

    选项

    被提纯的物质

    杂质

    除杂试剂

    除杂方法

    A．

    CO(g)

    CO2(g)

    NaOH溶液、浓H2SO4

    洗气

    B．

    NH4Cl(aq)

    Fe3＋(aq)

    NaOH溶液

    过滤

    C．

    Cl2(g)

    HCl(g)

    饱和食盐水、浓H2SO4

    洗气

    D．

    Na2CO3(s)

    NaHCO3(s)

    —

    灼烧

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】B

    【解析】试题分析：CO2是酸性氧化物，NaOH溶液、浓H2SO4可除去CO中的CO2，故A正确；NH4Cl(aq)中加入NaOH溶液，引入新杂质Na+，故B错误；Cl2难溶于饱和食盐水，HCl(g)易溶于饱和食盐水，故C正确；NaHCO3(s)加热易分解，故D正确。

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    【题目】银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收并制备铜化工产品的工艺如下：

    （注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）

    （1）电解精炼银时，阴极反应式为 ；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为 。

    （2）固体混合物B的组成为 ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 。

    （3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： CuO+ Al2O3 CuAlO2+ ↑。

    （4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为 molCuAlO2，至少需要1.0mol·L－1的Al2(SO4)3溶液 L。

    （5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是 、过滤、洗涤和干燥。

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    【题目】原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．已知常温下，有下列3个装置．下列说法中正确的是（ ）

    A．①②中Mg作负极，③中Fe作负极

    B．②中Al作正极，其电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+

    C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+

    D．若①②中转移的电子数相同，则①②中产生的H2的量也一定相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题：

    （1）元素Z位于周期表中的位置 。

    （2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是________（写化学式，下同）；X、Y、Z三种元素的最高价氧化对应水化物中酸性由强到弱依次为 。

    （3）Y的气态氢化物和其最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为： 。

    （4）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70%。该化合物的化学式为________。

    （5）写出Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与X在加热条件下反应的化学方程式 ，反应中若转移12mol电子，消耗的还原剂质量为 g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（ ）

    A. 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q

    B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W

    C. 原子半径：T＞Q＞R

    D. 简单离子半径：T＞R

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    【题目】从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：

    14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法中正确的是

    A．CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂 B．产物中的SO有一部分是氧化产物

    C．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 D．5 mol FeS2发生反应，有10 mol e-转移

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    【题目】燃烧某有机物只生成88g二氧化碳和27g水，下列说法正确的是（　　）

    A. 该有机物的化学式为C3H8

    B. 该有机物分子中一定含有碳碳双键

    C. 该有机物不可能是乙烯

    D. 该有机物一定含有氧元素

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    【题目】硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    查阅资料：

    I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

    Ⅱ．SnC12易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]

    回答下列问题：

    （1）操作I是____________。

    （2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式用平衡移动原理解释原因：__________。

    （3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH；②__________。

    （4）反应I得到沉淀SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是____________。

    （5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是：________________。

    （6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：

    ①试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl=SnCl2+H2；

    ②加入过量的FeC13；

    ③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：

    6FeCl2+ K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。

    取1.226g锡粉，经上述各步反应后共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0mL。锡粉中锡的质量分数是________。（保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制取溴苯的装置如下，请回答下列问题：

    ①冷凝管的作用是 ．

    ②锥形瓶中蒸馏水的作用是吸收 气体．

    ③该反应中作催化剂的是

    ④溴苯中溶有溴，可用 洗涤，再用分液的方法提纯溴苯．

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