Question

8．一定温度下，在向冰醋酸（无水醋酸）加水稀释的过程中，溶液的导电能力（I）随着加入水的体积V变化的曲线如图所示．
请回答：
（1）O点导电能力为0的理由是在0点处还未加水，醋酸分子未电离，无自由移动的离子，所以导电能力为0．
（2）a、b、c三点处，溶液中c（H⁺）由小到大的顺序为c＜a＜b．
（3）a、b、c三点处，醋酸电离程度最大的是c点．
（4）若使c点溶液中的c（CH₃COO^-）提高，下列措施中不可行的是BD
A．加热 B．加稀盐酸  C．加固体KOH   D．加水 E．加Zn粒F．加固体CH₃COONa G．加MgO   H．加固体Na₂CO₃．

Answer 1

分析 （1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强；
（2）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小；
（3）溶液越稀，越促进醋酸电离；
（4）若使c点溶液中的c（CH₃COO^-）增大，可以采用升高温度、加入含有醋酸根离子的可能性盐、加入固体碱或加入和氢离子反应的固体物质．

解答 解：（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，
故答案为：在0点处还未加水，醋酸分子未电离，无自由移动的离子，所以导电能力为0；
（2）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，则a、b、c三点溶液的氢离子浓度关系为c＜a＜b，
故答案为：c＜a＜b；
（3）溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大，电离程度越大，所以电离程度最大的是c，故答案为：c；
（4）A．醋酸是弱电解质，电离时需要吸收热量，所以加热促进醋酸电离，导致醋酸根离子浓度最大，故正确；
B．加盐酸，抑制醋酸电离，所以醋酸根离子浓度减小，故错误；
C．加KOH固体，KOH和醋酸发生中和反应生成醋酸钠，促进醋酸电离，溶液体积不变，醋酸根离子浓度增大，故正确；
D．加水促进醋酸电离，但醋酸电离程度远远小于溶液体积增大程度，所以醋酸根离子浓度减小，故错误；
E．加入锌粒，锌和氢离子发生置换反应而促进醋酸电离，则醋酸根离子浓度增大，故正确；
F．加固体CH₃COONa，醋酸钠电离出醋酸根离子导致醋酸根离子浓度增大，故正确；
G．加MgO，MgO和氢离子反应而促进醋酸电离，则醋酸根离子浓度增大，故正确；
H．加固体Na₂CO₃，Na₂CO₃和氢离子反应而促进醋酸电离，则醋酸根离子浓度增大，故正确
故答案为：BD．

点评 本题考查弱电解质的电离，明确弱电解质电离影响因素是解本题关键，知道溶液导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关．