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物质的分离是化学研究中常用的方法,填写下列物质分离时需使用的方法(不必叙述操作细节)
(1)两种互不相溶的液体的分离
 

(2)固体和液体的分离
 

(3)胶体中分离出可溶电解质
 

(4)几种沸点相差较大的互溶液体的分离
 
考点:物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
专题:
分析:根据物质的性质选择分离的方法,液体互不相溶时可用分液的方法,固液分离用过滤的方法,胶体与溶液的分离用渗析的方法,沸点不同的液体用蒸馏的方法,另外还用蒸发、结晶、盐析、洗气等分离方法.
解答: 解:(1)两种互不相溶的液体可用分液的方法分离,故答案为:分液;
(2)固体溶质与水溶液的分离用过滤的方法,故答案为:过滤;
(3)胶体粒子不能透过半透膜,但溶质粒子可透过半透膜,可用渗析的方法分离,故答案为:渗析;
(4)沸点相差较大的互溶液体可用蒸馏的方法分离,故答案为:蒸馏.
点评:本题考查物质的分离方法,题目较为简单,注意相关基础知识的积累.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法中不正确的是(  )
A、稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿杯壁缓慢倒入盛有水的烧杯中,并用玻璃棒搅拌散热
B、常温下,铝遇浓硫酸、浓硝酸时发生钝化,可以用铝制容器贮存浓硫酸或浓硝酸
C、工业上采用电解熔融MgO的方法制备金属Mg
D、往火柴杆上涂抹浓硫酸后出现发黑现象,说明浓H2SO4具有脱水性

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科目:高中化学 来源: 题型:

能正确表示下列反应的离子方程式为(  )
A、电解饱和MgCl2溶液:2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2
B、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-=CO32?+H2O
C、硫化亚铁溶于稀盐酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D、Cu粉和稀HNO3 反应:Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+3H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知在pH值为4左右的环境中,Cu2+、Fe2+几乎不沉淀,而Fe3+几乎完全沉淀.工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右,再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO),充分搅拌使之溶解.欲除去溶液中的杂质离子,下述方法中可行的是(  )
A、加入足量纯Cu粉,过滤
B、向溶液中通入足量H2S,过滤
C、向溶液中通入足量C12,再通NH3调节pH值为4左右,过滤
D、向溶液中通入足量C12,再加纯净CuO粉末调节pH值为4左右,过滤

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科目:高中化学 来源: 题型:

在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打(NaHCO3),并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵.滤出小苏打后,母液提取氯化铵有两种方法:①通入氨,冷却、加食盐,过滤②不通氨,冷却、加食盐,过滤对上述两种方法评价中错误的是(  )
A、①析出的氯化铵纯度更高
B、①的滤液可直接循环使用
C、②析出的氯化铵纯度不高
D、②的滤液可直接循环使用

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关实验安全问题的叙述中不正确的是(  )
A、
如图是为了标志不同类的危险品,装运浓硫酸的包装箱应贴的标志
B、闻化学药品的气味时都不能将鼻子凑近药品
C、配制一定物质的量浓度的溶液过程中,用玻璃棒引流时,玻璃棒下端与容量瓶刻度线下方内壁相接触
D、点燃可燃性气体之前,要先检验气体的纯度

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科目:高中化学 来源: 题型:

氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是(  )
A、再通入少量氯气,
c(H+)
c(ClO-)
 减小
B、通入少量SO2,溶液漂白性增强
C、加入少量固体NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-
D、加入少量水,水的电离平衡向正反应方向移动

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科目:高中化学 来源: 题型:

铝和氢氧化钠都是重要的工业产品.请回答:
(1)工业冶炼铝的化学方程式是
 

(2)可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制NaOH,其工作原理如图2所示.
①请写出A、B两处物质的名称:A
 
、B
 

②请写出电解食盐水的离子方程式
 

(3)以镁条、铝片为电极,以NaOH溶液为电解质溶液设计的原电池如图2.
①负极材料为
 
(填Mg或Al).
②该原电池的总反应式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq)时,为使Mg(OH)2固体的量减少,须加入少量的(  )
A、MgCl2
B、NaOH
C、MgSO4
D、NaHSO4

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