在含有I一且能使酚酞变红的无色溶液中.可大量存在的离子组是A．Na+.Cu2+.Br一.Cl- B．AlO2-.K+.NH4+.Na+C．K+.Na+.NO3-.H+D．K+.S2-.SO42-.OH- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在含有I^一且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是

A．Na⁺、Cu²^＋、Br^一、Cl^－	B．AlO₂^－、K⁺、NH₄⁺、Na⁺
C．K⁺、Na⁺、NO₃^－、H⁺	D．K^＋、S²^－、SO₄²^－、OH^－

试题分析：含有I^一且能使酚酞变红的无色溶液，说明该溶液中含OH^－。A、Cu²^＋有颜色且与OH^－结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，错误；B、NH₄⁺与OH^-结合生成一水合氨弱碱，不能大量共存，错误；C、NO₃^－、H⁺可以与I^一发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；D、彼此都不反应，能大量共存，正确，答案选D。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列离子在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（　　）

A．Na⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、OH^-	B．K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-
C．Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、MnO₄^-	D．Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-、Cl^-

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

对于某酸性溶液（可能含有Br ^–、SO₄^{2 –}、H₂SO₃、NH₄⁺），分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入BaCl₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是

A．Br ^–

B．SO₄^2–

C．H₂SO₃

D．NH₄⁺

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

某溶液中可能含有OH^－、CO₃²^—、AlO₂^—、SiO₃²^—、SO₄²^—、K^＋、Na^＋、Fe³^＋、Mg²^＋、Al³^＋等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时，生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示[已知：AlO₂^—＋HCO₃^—＋H₂O=Al(OH)₃↓＋CO₃²^—]。回答下列问题：

(1)原混合溶液中一定含有的离子是________；
(2)AB段反应的离子方程式是__________________________；
(3)AB段和盐酸反应的离子与BC段和盐酸反应的物质的物质的量之比为______________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

类推是化学研究中常用的一种思维方式，下列有关离子反应方程式的类推正确的是(　　)

	已知	类推
A	向次氯酸钙溶液中通CO₂气体： Ca²^＋＋2ClO^－＋CO₂＋H₂O =CaCO₃↓＋2HClO	向次氯酸钙溶液中通SO₂气体：Ca²^＋＋2ClO^－＋SO₂＋H₂O=CaSO₃↓＋2HclO
B	用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu²^＋＋2H₂O 2Cu＋O₂↑＋4H^＋	用铜电极电解硫酸铜溶液： 2Cu²^＋＋2H₂O2Cu＋O₂↑＋4H^＋
C	稀硫酸与Ba(OH)₂溶液反应，pH＝7时， 2H^＋＋SO₄²^—＋Ba²^＋＋2OH^－ =BaSO₄↓＋2H₂O	硫酸氢钠溶液与Ba(OH)2溶液反应， pH＝7时，2H＋＋SO₄²^—＋Ba₂⁺＋2OH^－ =BaSO4↓＋2H2O
D	Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸铝钾溶液至沉淀质量达到最大值： 2Ba²^＋＋4OH^－＋Al³^＋＋2SO₄²^— =2BaSO4↓＋AlO₂^—＋2H2O	Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸铝铵溶液至沉淀质量达到最大值： 2Ba²^＋＋4OH^－＋Al³^＋＋2SO₄²^—=2BaSO4↓＋ AlO₂^—＋2H2O

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

KMnO₄酸性溶液与草酸（H₂C₂O₄）溶液反应时，溶液紫色会逐渐褪去。某探究小组用测定此反应溶液紫色消失所需时间的方法，研究外界条件对反应速率的影响。该实验条件作如下限定：
①所用KMnO₄酸性溶液的浓度可选择：0.02 mol·L^-1、0.002 mol·L^-1；
②所用H₂C₂O₄溶液的浓度可选择：0.2 mol·L^-1、0.4 mol·L^-1；
③每次实验时KMnO₄酸性溶液的用量均为4 mL、H₂C₂O₄溶液的用量均为2mL。
（1）若要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成____ 组实验进行对比即可得出结论。
（2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO₄酸性溶液的浓度，测得实验数据（从混合振荡均匀开始计时）如下表所示：

KMnO₄酸性溶液浓度（mol·L^-1）	溶液褪色所需时间（min）
KMnO₄酸性溶液浓度（mol·L^-1）	第一次	第二次	第三次
0.02	14	13	11
0.002	6.7	6.6	6.7

①用0.002 mol/L KMnO₄酸性溶液进行实验时，KMnO₄的平均反应速率（忽略混合前后溶液体积变化）。
②依据表中数据，不能得出“溶液的褪色所需时间越短，反应速率越快”的结论。某同学设计以下方案，可以直接得出“褪色时间越短，反应的速率越快”结论。

KMnO₄酸性溶液		H₂C₂O₄溶液
浓度/ mol/L	体积(ml)	浓度/ mol/L	体积（ml）
0.02	2	b	4
a	2	c	4

则表中a=        ；b=         ；c=           。
（3）草酸电离常数：Ka₁=5.9×10^-2，Ka₂=6.4×10^-5。与KMnO₄反应时，它将转化为CO₂和H₂O。
①草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为           。
②室温下，0.1mol·L^-1 KHC₂O₄酸溶液中pH    7，理由是            。
（4）测得某次实验（恒温）时溶液中Mn²⁺物质的量与时间关系如图。请解释n(Mn²⁺)在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因：                   。