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    10．一定条件下在水溶液中能大量共存的一组分子、离子是（　　）
    A．中性溶液中：K+、Fe3+、NO3-、Cl-
    B．酸性溶液中：HClO、K+、SO42-、I-
    C．强碱性溶液中：Ca2+、K+、HCO3-、NO3-
    D．碱性溶液中：Na+、SO32-、NO3-、S2-

    分析 A．Fe3+水解呈酸性；
    B．HClO具有强氧化性，可发生氧化还原反应；
    C．碱性条件下HCO3-反应生成CO32-和水；
    D．离子之间不发生反应．

    解答 解：A．Fe3+水解呈酸性，不能大量存在于中性溶液中，故A错误；
    B．HClO具有强氧化性，可与I-发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
    C．碱性条件下HCO3-反应生成CO32-和水，不能大量共存，故C错误；
    D．碱性条件下离子之间不发生反应，可大量共存，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子的反应及习题中的信息为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有机物I是制备液晶材料的原料，其合成路线如下：

    已知：R-CH=CH2$→_{②H_{2}O/OH-}^{①B_{2}H_{5}}$R-CH2CH2OH  
    ②一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
    （1）H中含有官能团的名称为醛基、羟基．
    （2）由C生成D的试剂和条件为Cu、O2、加热（或Ag、O2、加热）．可用下列试剂a来D中含有C．
    a．Nab．NaOH溶液c．酸性高锰酸钾溶液d．溴水
    （3）G与足量热的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为．
    （4）I的同系物K相对分子质量比I小28，同时满足如下条件：①苯环上只有两个对位取代基；②1mol K与2mol NaOH完全反应．K的一种结构简式为、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．室温下，在10mL0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中，下列说法正确的是（　　）
    A．水电离出的c（H+）＞10-7mol/L
    B．c（Al3+）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）
    C．Ca2+、HCO3-、Na+、Cl-能在该溶液中大量共存
    D．向该溶液中滴加10mL0.1mol/L NaOH溶液，无沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学与科技、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．气象环境报告中的“PM2.5”是一种新分子的描述
    B．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量、
    C．“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
    D．
    如图为雾霾的主要成分示意图，SO2和NxOy都属于酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．化学给人类生活水平和质量的提高，给现代物质文明的进步所作的贡献是我们大家有目共睹的．化学在工业生产中也占有着举足轻重的地位．
    （1）N2H4-空气燃料电池是一种碱性人类电池，属于环保型电池，产物无污染．电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．则人类电池放电时：正极的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-；负极的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑；
    （2）在波兰沦陷时，波尔为了防止诺贝尔奖章落入敌人手中，用王水将奖章溶解．然后再讲黄金从王水中提取处理，重新铸成奖章．王水是浓硝酸与浓盐酸的混合液，可以溶解金、铂等金属．铂溶于王水时产生[PtCl4]2-和一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色，写出该反应的离子方程式3Pt+4NO3-+16H++18Cl-=3[PtCl6]2-+4NO↑+8H2O；
    （3）硫酸锌被广泛应用于工农业生产和医药领域．取28.70g ZnSO4•7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示，在图中C点，680℃时所得固体的化学式为b（填字母序号）．
    a．ZnSO4•H2O b．Zn3O（SO4）2  c．ZnSO4  d．ZnO
    （4）草酸即乙二酸，是一种有机二元酸，在工业上有重要的作用．已知：
    电离方程式电离常数
    H2C2O4?H++HC2O4-K1=5.4×10-2
    HC2O4-?H++C2O42-K2=5.4×10-5
    NH3•H2O?NH4++OH-K=1.8×10-5
    ①（NH4）2C2O4溶液的pH＜7（填“＞”或“＜”或“=”）．
    ②当草酸与碳酸钠的物质的量按2：1充分混合后，溶液中pH＜7．请将该溶液中离子浓度按由大到小的顺序排列c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
    （5）处理工业废水中的铁元素，一般做法都是使之完全转化成Fe3+，并转化成Fe（OH）3沉淀而除去．已知废水中c（Fe3+）=1.0×10-2mol•L-1，要想将其沉淀除去，则应调节溶液pH至少大于2．（已知常温下Fe（OH）3的Knp=1.0×10-38）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．查尔酮类化合物是黄酮类药物的主要合成中间体．
    （1）下列查尔酮类化合物I的说法正确的是AB．

    A．加入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色
    B．可发生加成或取代反应
    C．不与NaOH溶液发生反应
    D．加入新制的氢氧化铜有红色沉淀生成
    （2）反应①是制取查尔酮类化合物的一种方法：

    化合物Ⅲ的分子式是C15H12O，1mol化合物III最多能与8mol H2发生加成反应．
    （3）化合物Ⅱ可由化合物IV（分子式：C8H10O）在Cu催化氧化下制得，则化合物IV的结构简式为，化合物IV的一种同分异构体V为芳香族化合物，其核磁共振氢谱上有四组峰，峰面积之比为为1：1：2：6，则V的结构简式为（任写一种）．
    （4）聚合物是一种高分子材料，请利用类似反应①方法，用丙烯和丙醛为有机物原料合成该聚合物的单体．合成过程中涉及的反应方程式为，
    ，
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．卤代烃有者广泛的应用．下列说法正确的是（　　）
    A．多氯代甲烷中分子结构为正四面体的是CH2Cl2
    B．氯代甲烷在常温下均为液体
    C．乙烯可用于制取1，2-二氯乙烷和乙醇，前者为加成反应，后者为水解反应
    D．麻醉剂三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）的同分异构体有3种（不考虑立体异构）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氯及其化合物在生活中应用广泛．
    （1）指出氯元素在周期表中的位置第三周期、ⅦA族
    （2）将铁片插入盛有少量新制氯水试管中，无气泡产生，用长滴管吸取KSCN溶液滴入铁片附近，溶液变红色，然后红色消失．显红色的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
    （3）向新制氯水加入碳酸钙固体，可以收集2种气体（水蒸汽除外），写出分子式O2、CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列有关说法正确的是（　　）
    A．铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连
    B．反应SO2（g）+2H2S（g）=3S（s）+2H2O（l）在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0
    C．0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH和其中水的电离程度均增大
    D．在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）平衡体系中加入催化剂，N2的反应速率和转化率均增大

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