Question

7．在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H₂S分解实验：2H₂S（g）?2H₂（g）+S₂（g），以H₂S起始浓度均为c mol•L^-1测定H₂S的转化率，结果见图．图中a为H₂S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H₂S的转化率．据图计算985℃时H₂S按上述反应分解的平衡常数K=$\frac{0.8c}{9}$；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短．

Answer 1

分析 K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；温度的升高，曲线b向曲线a逼近，反应速率加快，据此进行解答．

解答 以H₂S起始浓度均为cmol•L^-1测定H₂S的转化率，985℃时H₂S的转化率为40%，则
   2H₂S（g）?2H₂（g）+S₂（g），
开始 c       0         0
转化0.4c     0.4c      0.2c
平衡0.6c     0.4c      0.2c
K=$\frac{0.2c×（0.4c）^{2}}{（{0.6c）}^{2}}$=$\frac{0.8c}{9}$；
温度的升高，曲线b向曲线a逼近，反应速率加快，所以达到平衡时的时间缩短，
故答案为：$\frac{0.8c}{9}$；温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短．

点评 本题考查了化学平衡及其影响，题目难度中等，明确化学平衡及其影响因素为解答关键，注意掌握三段式在化学计算中的应用方法，试题培养了学生分析能力及化学计算能力．