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    15．某化学课外活动小组为探究氮的化合物的性质，设计了如图所示实验装置，A处是气体发生装置．

    按上图连接好各仪器，检验装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的无色气体通入B装置，片刻后可观察到F中铜片表面有气泡产生．请回答下列问题：
    （1）若装置A中制取气体时限用一种试剂，则该试剂是ad（填字母）．
    a．NH4HCO3　　b．NH4Cl　　c．Ca（OH）2　　d．浓氨水
    （2）C中发生反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    C处加热片刻后撤去酒精灯，铂丝仍保持红热，原因是该反应为放热反应．
    （3）若进入F装置的物质成分和质量一定，向F中加入下列物质中的d（填字母）可使铜片溶解的质量增多．
    a．Na2CO3　　b．NaCl　　c．CuSO4　　d．H2SO4
    （4）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500mL 1.0mol•L-1的盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na2O2的物质的量是0.25mol．
    （5）从安全与环保角度考虑，指出该装置中的两处明显缺陷，并提出修改建议：在装置E、F之间增加一个防倒吸装置；在装置F后增加一个尾气吸收装置．

    分析 （1）碳酸氢铵受热分解产生氨气、水和二氧化碳；浓氨水受热易挥发出氨气；
    （2）氨的催化氧化生成一氧化氮和水，该反应属于放热反应；
    （3）Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜和NO、水；酸性条件下，硝酸根离子和Cu能反应；
    （4）先判断溶液中的溶质，根据钠原子守恒计算过氧化钠的物质的量；盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳与碳酸氢铵分解生成的二氧化碳相同，根据反应方程式判断二氧化碳和水及过氧化钠之间的关系式，从而计算二氧化碳的体积；
    （5）二氧化氮和水反应，为防止倒吸可以在装置E、F之间增加一个防倒吸装置，铜和硝酸反应的产物一氧化氮以及生成的二氧化氮均有毒，应加一个尾气吸收装置．

    解答 解：（1）根据题意：C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯，铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解，说明有硝酸生成，所以A中获得的是氨气，加热NH4HCO3分解可以产生氨气，浓氨水受热易挥发出氨气，所以ad正确；
    故答案为：ad；
    （2）氨在铂丝网的作用下发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，方程式为：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；该反应属于放热反应，所以撤去酒精灯，铂丝仍保持红热；
    故答案为：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；该反应为放热反应；
    （3）氨在铂丝网的作用下发生催化氧化反应生成一氧化氮，被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮通入溶液中生成硝酸，Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜和NO、水，其反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；酸性条件下，硝酸根离子和Cu能反应，所以向溶液中加硫酸，硝酸根离子与Cu继续反应；
    故答案为：d；
    （4）水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，将B中固体混合物溶于500mL1mol•L-1 盐酸中，产生无色混合气体，溶液呈中性，所以溶液中的溶质是氯化钠，根据钠原子守恒计算过氧化钠的物质的量，
       HCl～NaCl～$\frac{1}{2}$Na2O2
       1               $\frac{1}{2}$
    1mol•L-1×0.5L   0.25mol
    所以过氧化钠的物质的量为0.25mol．
    故答案为：0.25；
    （5）二氧化氮和水反应，为防止倒吸可以在装置E、F之间增加一个防倒吸装置，铜和硝酸反应的产物一氧化氮以及生成的二氧化氮均有毒，应加一个尾气吸收装置，
    故答案为：在装置E、F之间增加一个防倒吸装置；在装置F后增加一个尾气吸收装置

    点评 本题考查了探究物质性质实验的综合应用，题目难度较大，要求学生熟练掌握氨气的制法及化学性质，对学生的思维能力提出了较高的要求，充分考查了学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．硼及其化合物在工业上有许多用途．工业上以铁硼矿为原料制备硼酸，铁硼矿含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多种元素，它的主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4．
    （1）基态铁原子的外围电子层排布为3d64s2，该元素位于元素周期表中的第Ⅷ族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中Fe3+更稳定．
    （2）以硼酸为原料可制得NaBH4，B原子的杂化方式为sp3．
    （3）第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形．RCl5在气态和液态时，分子结构如图1所示，下列关于RCl5分子的说法中不正确的是D
    A．分子中5个R-Cl键键能不都相同
    B．键角（Cl-R-Cl）有90°、120、180°几种
    C．RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3
    D．每个原子都达到8电子稳定结构
    （4）因为氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图2所示．1mol该分子中含2NA个配位键，该分子否（填“是”或“否”）平面型分子．
    （5）纯叠氮酸（HN3）在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是HN3分子间存在氢键．
    （6）二硫化碳属于非极性 （填“极性”或“非极性”）分子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列化学用语正确的是（　　）
    A．H2O2的电子式：B．次氯酸的结构式：H-O-Cl
    C．S2-的结构示意图：D．CO2的比例模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下
    ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中．
    ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
    ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL．
    ④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．试回答下列问题：
    （1）滴定终点的现象：当滴入最后一滴盐酸时，锥形瓶中的溶液从红色变为无色，且半分钟内不变色
    （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B
    A、滴定管内液面的变化    B、锥形瓶内溶液颜色的变化
    （3）该小组在步骤①中的错误是用待测溶液润洗锥形瓶由此造成的测定结果偏高（偏高、偏低或无影响）
    （4）步骤②缺少的操作是酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准液润洗
    （5）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL
    （6）根据下列数据：
    滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    第一次25.000.5020.40
    第二次25.004.0024.10
    请计算待测烧碱溶液的浓度（保留四位小数）0.0800mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在实验室中可以用如图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液：试管c中装有浓溴（表面覆盖少量水）．

    填写下列空白：
    （1）写出a中反应的化学方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
    （2）容器b中NaOH溶液的作用是：吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2酸性气体；
    （3）反应中浓硫酸起催化剂、脱水剂、吸水剂 的作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列叙述正确的是（　　）
    A．Fe 与S混合加热生成FeS
    B．Fe与Cl2反应生成FeCl2
    C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成
    D．氯气具有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氨气在工农业生产中有重要应用，如图1所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象．

    ①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为NH3+HCl═NH4Cl．
    ②FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2++2NH3•H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+和4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
    （2）已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4．如图2装置中不适宜做氨气尾气吸收的是C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．按以下步骤从合成  ．（部分试剂和反应条件已略去）已知D为1，3-环己二稀

    （1）写出B的结构简式：
    （2）反应①～⑦中属于消去反应的是②④．（填数字代号）
    （3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到所有E可能的3种结构简式为：．
    （4）的一种同分异构体可发生银镜反应，也可以水解，核磁共振氢谱显示有三个峰，其面积比为1：2：9，该同分异构体的结构简式为HCOOCH2C（CH3）3
    （5）写出C→D反应的化学方程式（有机物写结构简式，并注明反应条件）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应的离子反应方程式书写正确的是（　　）
    A．向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I-+H2O2═I2+2OH-
    B．在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：H2SO3+ClO-═Cl-+2H++SO42-
    C．向Ba（OH）2溶液中加入过量NH4HSO4：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    D．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

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