下列反应的离子方程式中正确的是( )A．钠与水反应:2Na+2H2O = 2Na+ +2OH-+H2↑B．氢氧化钡溶液和硫酸铵溶液反应:Ba2++ SO42- ＝ BaSO4↓C．硫化钠溶于水呈碱性:S2- + 2H2O H2S + 2OH-D．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列反应的离子方程式中正确的是（）

A．钠与水反应：2Na+2H2O = 2Na＋ +2OH－+H2↑

B．氢氧化钡溶液和硫酸铵溶液反应：Ba2＋＋ SO42－＝ BaSO4↓

C．硫化钠溶于水呈碱性：S2－ + 2H2O H2S + 2OH－

D．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+2Br－=2Cl－+Br2

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A．x+y>z+w, 正反应是放热反应 B．x+y>z+w，正反应是吸热反应

C．x+y<z+w，逆反应是放热反应 D．x+y<z+w，正反应是吸热反应

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（1）写出用Cl2制备漂白液的离子方程式______________________。

（2）图1所示的催化剂循环可实验用O2将HCl转化为Cl2，其中反应①为2HCl（g）+CuO（s）H2O（g）+CuCl2（s） ΔH1，反应②消耗1mol O2的反应热为△H2，则总反应生成1mol Cl2（g）的焓变为（用ΔH1和ΔH2表示）。

（3）实验室模拟用O2将HCl转化为Cl2的总反应

①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的ɑHCl—T曲线如图2所示，则总反应的△H_________0 ，（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是，简要说明理由：。

②在上述实验中若压缩体积使压强增大，在图2中画出相应ɑHCl—T曲线的示意图。

③为提高HCl的平衡转化率下列措施中可行的是。

A．增大n(HCl) B．增大n(O2) C．使用更好的催化剂 D．移去H2O

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