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【题目】下列除杂方法正确的是

A. 乙烷中混有乙烯,将其通入酸性高锰酸钾溶液中洗气

B. 乙烯中混有二氧化硫,将其通入氢氧化钠溶液中洗气

C. 乙炔中混有硫化氢,将其通入溴水中洗气

D. 溴苯中混有溴,加入汽油,振荡,用汽油萃取出溴

【答案】B

【解析】

A. 乙烷中混有乙烯,将其通入酸性高锰酸钾溶液中洗气,会引入新杂质二氧化碳,故A错误;B.二氧化硫能够与氢氧化钠溶液反应,乙烯不能与氢氧化钠溶液反应,且不溶于水,故B正确;C. 乙炔和硫化氢都能与溴水反应,故C错误;D. 溴苯与汽油能够互溶,不能萃取,故D错误;故选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】尿黑酸症是一种引起酪氨酸在人体内非正常代谢的遗传病,酪氨酸在体内有如下转化:

下列说法错误的是( )

A. 酪氨酸既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应

B. 1mol尿黑酸与足量浓溴水反应,最多消耗3molBr2

C. 对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个

D. 对羟基苯丙酮酸分子核磁共振氢谱有4个峰,有1个手性碳原子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在2 L密闭容器内,800 ℃时反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表所示:

时间/(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)/(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)在第5 s时,NO的转化率为________

(2)如图中表示NO2变化曲线的是______

用O2表示0~2 s内该反应的平均速答题率v_______

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________

a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变

c.v(NO)=2v(O2) d.容器内密度保持不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于化学键的有关说法中正确的是( )。

A.化学键存在于原子之间,也存在于分子之间

B.两个原子之间的相互作用叫作化学键

C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力

D.化学键通常指相邻原子之间强烈的相互作用

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示,下列说法不正确的是

A. Fe电极的电极反应式为:Fe-2e-═Fe2+

B. 通入空气的石墨电极的电极反应式为O2+2CO2+4e-═2CO32-

C. 通入甲烷的石墨电极的电极反应式为:CH4+100H--8e-═CO32-+7H2O

D. 为增强污水的导电能力,可向污水中加入适量工业用食盐

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲、乙、丙、丁、戊五种物质中,甲、乙、丙中均含有某种相同的元素,它们之间具有如图所示转化关系(反应条件及部分产物己略去)。下列有关物质的推断不正确的是

A. 若甲为Al(OH)3,则戊可能为NaOH B. 若甲为Na2CO3,则丁可能为CO2

C. 若甲为N2,则丁可能为O2 D. 若甲为Fe, 则戊可能为盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A和C同族,B和D 同族,C的简单离子和B的简单离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成的化合物中阴阳离子的个数比为1:1。回答下列问题:

(1)五种元素中,原子半径最大的是____________(填元素名称),非金属性最强元素的是___________

(2)由元素A分别和元素B、D、E所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是

______________(用化学式表示)。

(3)元素A和E形成的化合物与元素A和B形成的化合物反应,产物的电子式为_________________,其中存在的化学键类型为_________________________

(4)E离子的结构示意图是____________________

元素D最高价氧化物的水化物的化学式为_________________

(5)单质E与水反应的离子方程式为 ____________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列过程不涉及化学反应的是

A. 含活性炭、细铁、食盐及蛭石等的暖手宝,在被使用时会发热

B. 用活性炭口罩防护空气中的粉尘等有害物质

C. 汽车排气管安装尾气催化转化装置

D. 通过煤的气化获得水煤气

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【题目】(1)本生(Bunsen)热化学循环吸收SO2工艺由下列三个反应组成:

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=-572kJ·mol-1

2HI(g)=H2(g)+I2(g) △H2=+10kJ·mol-1

2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(l)+O2(g) △H3=+462kJ·mol-1

则得

SO2(g)+I2(g)+2H2O(I)=2HI(g)+H2SO4(I) △H=_______kJ·mol-1

(2)氧化锌吸收法。配制ZnO悬浊液,在吸收塔中封闭循环脱硫。测得pH、吸收效率η随时间t的变化如图1所示;溶液中部分微粒与PH的关系如图2所示。

①为提高SO2的吸收效率η,可采取的措施有:增大悬浊液中ZnO的量、________________

②图1中的pH-t曲线ab段发生的主要化学方程式为___________________

③pH=7时,溶液中 =________

(3)如图3所示,利用惰性电解电解含SO2的烟气回收S及H2SO4,以实现废物利用。

①阴极的电极反应式为_____________

②每处理含19.2g SO2的烟气,理论上回收S、H2SO4的物质的量分别为______________

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