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    现有下列4种有机物：①乙炔、②乙醛、③溴乙烷、④苯酚．
    （1）其中具有弱酸性的是
     
    （填序号，下同）；常用来焊接或切割金属的是
     
    ；能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀的是
     
    ．
    （2）③发生消去反应的化学方程式为
     
    ．
    考点：有机物的结构和性质,有机化学反应的综合应用
    专题：有机反应
    分析：①乙炔中含C≡C，可发生加成反应，燃烧放出大量的热，可用来焊接或切割金属，为中性物质；
    ②乙醛中含-CHO，能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀；
    ③溴乙烷中含-Br，可发生水解反应生成乙醇、发生消去反应生成乙烯；
    ④苯酚中含酚-OH，具有弱酸性，以此来解答．
    解答： 解：（1）以上几种物质中，具有弱酸性的为④，常用来焊接或切割金属的是①，能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀的是②，
    故答案为：④；①；②；
    （2）③发生消去反应的化学方程式为C2H5Br+NaOH
    醇
    △
    CH2=CH2↑+NaBr+H2O，故答案为：C2H5Br+NaOH
    醇
    △
    CH2=CH2↑+NaBr+H2O．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重常见有机物性质及反应类型的考查，注意氧炔焰用来焊接或切割金属，题目难度不大．
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    A、K+：1s22s22p63s23p6
    B、F：1s22s22p5
    C、S2-：1s22s22p63s23p4
    D、Ar：1s22s22p63s23p6

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    试回答下列问题．
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    ．
    （2）分子中的官能团的名称为
     
    ．
    （3）在苯环上的一氯代物有
     
    种．
    （4）写出该肉桂酸甲酯在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式：
     
    ．

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    结合下表回答下列问题：
    物    质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
    溶度积/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38
    完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43～4
    （1）CuCl2溶液中含有少量的FeCl2 和FeCl3，为得到纯净的CuCl2?2H2O晶体，可先加入适量氯水，发生的离子反应为：
     
    ；再加入
     
    ，调至pH=4，此时溶液中的c（Fe3+）=
     
    ．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2?2H2O晶体．
    （2）在空气中直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，由CuCl2?2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是
     
    ．

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    取50mL 2mol/L的硫酸溶液，跟6.5g金属锌充分反应，加热蒸发16.2g水，并冷却至10℃时，可析出ZnSO4?7H2O多少克（10℃时ZnSO4溶解度为32g，硫酸密度1.12g/cm3）？

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    ．
    （2）用如图原电池装置可以完成过程⑤的转化，该装置b电极的电极反应式是
     
    ．

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    ①p1
     
    p2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②在其他条件不变的情况下，向容器中再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的平衡转化率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③在p1下，100℃时，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）反应的平衡常数为
     
    （用含a、V的代数式表示）．
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    关于该反应的下列说法中，正确的是
     
    （填编号）．
    A．△H＞0，△S＞0              B．△H＞0，△S＜0
    C．△H＜0，△S＜0              D．△H＜0，△S＞0
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    ①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=
     
    ．
    ②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是
     
    （填编号）．
    A．升高温度
    B．将CH3OH（g）及时液化移出
    C．选择高效催化剂
    D．再充入1mol CO2和3mol H2．

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