(2003年上海.27)工业上测量SO2.N2.O2混合气体中SO2含量的装置如下图.反应管中装有碘的淀粉溶液.SO2和I2发生的反应为(N2.O2不与I2反应):SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI (1)混合气体进入反应管后.量气管内增加的水的体积等于的体积. (2)反应管内溶液蓝色消失后.没有及时停止通气.则测得的SO2含量 (选填:偏高.偏� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（2003年上海，27）工业上测量SO₂、N₂、O₂混合气体中SO₂含量的装置如下图。反应管中装有碘的淀粉溶液。SO₂和I₂发生的反应为（N₂、O₂不与I₂反应）：SO₂+I₂+2H₂O→H₂SO₄+2HI

（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于________的体积（填写气体的分子式）。

（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO₂含量________（选填：偏高，偏低，不受影响）。

（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用____________________________________________

______________________________代替（填写物质名称）。

（4）若碘溶液体积为V_amL，浓度为cmol×L^-1。N₂与O₂的体积为V_bmL（已折算为标准状况下的体积）。用c、V_a、V_b表示SO₂的体积百分含量为________。

（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为________（选下列仪器的编号）。

a．烧杯 b．试管 c．广口瓶 d．容量瓶

e．量筒 f．单孔塞 g．双孔塞

答案：
解析：

（1）混合气体进入反应管中，其中SO₂与I₂发生反应：SO₂+I₂+2H₂O══2H₂SO₄+2HI不产生气体，剩余的气体仅有N₂和O₂，量气管内增加的水的体积等于N₂和O₂的总体积。（2）反应管内溶液蓝色消失时，SO₂与反应管内所含的I₂恰好反应，若没及时停止通气，则未反应的SO₂气体也排水到量气管，使N₂、O₂体积增加，测得SO₂的含量降低。

（3）碘的淀粉溶液的作用是当其中的I₂完全被SO₂还原时，溶液的颜色由蓝色变无色来指示终点的，其他可与SO₂气体反应的物质，在达到终点有颜色改变时便可代替碘的淀粉溶液如KMnO₄溶液、溴水等。（4）由所给反应知SO₂气体的物质的量等于碘的物质的量V_a´10^-3L´cmol×L^-1=V_ac´10^-3mol，其体积为V(SO₂)=V_ac´10^-3mol´224mL×mol^-1=22.4V_a×cmL

所以SO₂的体积百分含量为：

22.4V_acmL¸[22.4V_acmL+V_bmL] ´100%=´100%

（5）由所给装置可知反应管起密闭容器的作用，因此可用试管、广口瓶代替，而量取气体的体积方法除用量气管外，还可用测量气体所排出液体的体积确定，可用广口瓶、双孔塞、量筒代替量气管故改为简易装置所选仪器为bceg或beg或ceg。

答案：（1）N₂、O₂ （2）偏低（3）酸性高锰酸钾溶液或溴水

（4）´100%

（5）bceg或beg或ceg

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