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    下列选项正确的是

    A．使pH试纸变成红色的溶液中，可能存在大量的：NH4+、Cu2+、ClO﹣、Cl﹣

    B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，可能存在大量的：K+、Cu2+、Cl﹣、MnO4﹣

    C．硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中变成蓝色：4I﹣+O2+2H2O=2I2+4OH﹣

    D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省天水市高三上第一次检测考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (15分)高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、速凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产流程如下：

    （1）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度是 mol/L。

    （2）在溶液I中加入KOH固体的目的是 （填编号）。

    A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

    C．为下一步反应提供碱性的环境

    D．使副产物KClO3转化为 KClO

    （3）每制得59.4克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为 mol。从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还得到副产品KNO3、KCl，写出③中反应的离子方程式： 。

    （4）高铁酸钾（K2FeO4）溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是 。

    （5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图2所示。电解过程中阳极的电极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届天津一中高三零月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）＝1×10-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－a

    B．某溶液中存在的离子有S2－、HS－、OH－、Na＋、H＋，则离子浓度一定是 c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋)

    C．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH－)＝2c(H+)＋c(HA)－c(A－)

    D．①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液③NaOH溶液，若3种溶液pH均为9，则它们物质的量浓度大小顺序是①>②>③

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高一入学摸底化学试卷（解析版） 题型：填空题

    水是一种宝贵的自然资源．2014年3月22日是第二十二个“世界水日”．关于水的知识有下列话题，请按要求填空．

    （1）自来水生产过程中，可加 （填写物质化学式）进行消毒杀菌；

    （2）测定地下水的酸碱度常用 ；

    （3）水是常用的溶剂．实验室用NaCl配制一定物质的量浓度的溶液，已经有下列实验仪器：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有 ；配制好的氯化钠溶液可以保存较长时间，这体现了溶液的 ；

    （4）保护环境、珍爱水资源，是每个公民的责任和义务．下列做法有利于保护水资源的是 （填写选项编号）

    A．大量使用化肥农药

    B．工业废水处理达标后在排放

    C．使用含磷洗衣粉

    D．生活污水直接排放

    （5）根据你的了解，赤潮和水华属于哪类水体污染： ；

    （6）科学家们在实验室中利用催化剂在光照条件下进行水的分解反应，以得到清洁能源．写出该反应的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高一9月检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是

    A．K + 、Na + 、SO42－、SO32－ B．NH4＋、Mg 2+ 、SO42－、Cl -

    C．Na + 、K + 、HCO3－、Cl - D．K + 、Na + 、 NO3－、CO32－

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）我国化工专家侯德榜，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献．生产流程如下图：

    （1）完成有关反应的化学方程式

    ①沉淀池：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl

    ②煅烧炉：

    （2）联合制碱法的优点表述中，不正确的是

    A．生产原料为：食盐、NH3、CO2

    B．副产物氯化铵可做氮肥

    C．生产过程中可循环利用的物质只有CO2

    D．原料利用率高

    某实验小组，利用下列装置下图模拟“联合制碱法”的第一步反应．

    （3）上述装置中接口连接顺序为 ；

    A．a接c；b接f、e接d B．a接d；b接f、e接c

    C．b接d；a接e、f接c D．b接c；a接f、e接d

    （4）D中应选用的液体为 。

    为测定产品纯碱的成分和含量，做如下实验．假设产品纯碱中只含NaCl、NaHCO3杂质．

    （5）滴定法测定纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用c mol/L的HCl溶液滴定至溶液由红色变为无色（指示CO32﹣+H+=HCO3﹣反应的终点），所用HCl溶液体积为V1mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，所用HCl溶液总体积为V2 mL．则纯碱样品中NaHCO3质量分数为 ．

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏回族自治区银川一中高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：

    NH3＋CO2＋H2O ＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl ；

    2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O

    （1）NH3、CO2与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是

    a．碳酸氢钠难溶于水

    b．碳酸氢钠受热易分解

    c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

    （2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

    ①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

    试回答下列有关问题：

    （Ⅰ）乙装置中的试剂是 ；

    （Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是 ；

    （Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 的操作是 （填分离操作的名称）。

    ②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。

    （Ⅰ）实验时，须先从 管通入 气体，再从 管中通入 气体；

    （Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 ；

    （3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省遵义市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某同学用图示装置进行铁与稀硝酸反应的实验并进行相关的实验探究。（共计13分）

    实验步骤：

    a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有一定质量的

    纯铁粉的小烧杯放入瓶中。

    b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好橡胶塞。

    c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向小

    烧杯中滴入一定量的4mol/L的稀硝酸，铁粉完全溶解。

    （一）气体产物成分探究

    （1）实验前如何检查该装置的气密性？

    （2）燃烧红磷的目的是

    （3）为证明气体产物为NO，步骤c后还缺少的一步主要操作是 。

    （二）产物中铁元素价态探究

    （1）提出合理假设

    假设1：产物中只有+2价铁元素；假设2： ；

    假设3：产物中既有+2价铁元素，又有+3价铁元素.

    （2）设计实验方案，证明假设1成立（写出实验操作步骤、现象和结论）： 。

    （三）问题讨论

    （1）广口瓶中热NaOH溶液的主要作用是 。

    （2）若假设3成立，且所得溶液中n（Fe2+）︰n（Fe3+）=3︰1时，则相应反应的离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关生活和生产中化学知识的描述正确的是

    A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

    B．侯氏制碱法的工艺原理主要应用了物质熔沸点的差异

    C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝

    D．用蘸有浓氨水的玻璃棒检验输送氯气的管道是否漏气

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