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    7．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（　　）
    A．SO2和SiO2B．CO2和HClOC．NaCl和HClD．CCl4和KCl

    分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的为离子晶体，含共价键的可能为原子晶体或分子晶体，结合构成微粒判断．

    解答 解：A．SO2和SiO2均只含共价键，分别为分子晶体、原子晶体，故A不选；
    B．CO2和HClO均只含共价键，均为分子晶体，故B选；
    C．NaCl含离子键，为离子晶体，而HCl含共价键，为分子晶体，故C不选；
    D．CCl4含共价键，为分子晶体，而KCl含离子键，为离子晶体，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键及晶体类型，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．如图是酸性介质的氢氧燃料电池构造示意图．关于该电池的说法不正确的是（　　）
    A．a极是负极B．电解质溶液中的H+向b极移动
    C．电子由b通过灯泡流向aD．氢氧燃料电池是环保电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．表为六种短周期元素的部分性质，下列有关说法错误的是（　　）
    元素代号XYZQRT
    原子半径/10-10m0.770.660.701.170.991.10
    主要化合价+4、-4-2+5、-3+4、-4+7、-1+5、-3
    A．X与Y可以形成阴离子XY32-
    B．Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高
    C．元素R的氧化物对应水化物一定为强酸
    D．由X形成的化合物QX和XR4，其晶体类型不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．现有葡萄糖、丁醛、乙烯的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（　　）
    A．$\frac{6}{7}$（1-a）B．$\frac{3}{4}$aC．$\frac{1-a}{7}$D．$\frac{12}{13}$（1-a）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质中属于共价化合物的是（　　）
    A．H2B．H2OC．NH4ClD．CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．向25mL 沸水中滴加5-6 滴饱和FeCl3溶液（含0.1molFeCl3），得所胶体粒子小于NA
    B．丁达尔效应是胶体区别于溶液的本质特征
    C．硅酸胶体可由饱和硅酸钠溶液中加入过量稀盐酸制得
    D．氢氧化铁胶体电泳时阴极颜色加深，证明氢氧化铁胶体带正电

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于有机化合物的说法不正确的是（　　）
    A．蔗糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
    B．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
    C．C4H9Cl有4种同分异构体
    D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是（　　）
    A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
    B．NaHCO3受热易分解，可通过加热方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠杂质
    C．Na2O2能与水或二氧化碳反应产生氧气，可用作宇航员的供氧剂
    D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．0.48g金属镁与10mL盐酸反应，计算生成的H2在标准状况下的体积
    （1）缺少的数据是盐酸的物质的量浓度amol•L-1．
    （2）计算式（缺少数据用b表示）：V（H2）=当c（HCl）≥4mol•L-1时V（H2）=0.448L；当c（HCl）＜4mol•L-1时，V（H2）=0.112aL．

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