Question

【题目】汽车尾气中，产生NO的反应为：N2（g）+O2（g）2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（ ）
A.若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0
B.温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D.温度T下，该反应的平衡常数K=

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、由图可知，b曲线化学反应速率快（变化幅度大），氮气的平衡浓度减小，升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，即△H＞0，故A错误； B、反应物和生成物均是气体，故气体的质量m不变，容器为恒容容器，故V不变，那么密度ρ= 不变，故B错误；
C、由图可知，b曲线氮气的平衡浓度减小，故应是平衡发生移动，催化剂只能改变速率，不能改变平衡，故b曲线不可能是由于催化剂影响的，故C错误；
D、

	N2（g）+	O2（g）	2NO（g）
起（mol/L）	c0	c0	0
转（mol/L）	c0 ﹣c1	c0 ﹣c1	2（c0 ﹣c1 ）
平（mol/L）	c1	c1	2（c0 ﹣c1 ）

故K= ，故D正确；
故选D．
A、由图可知，b曲线化学反应速率快，若是升高温度，氮气的平衡浓度减小，则正反应为吸热反应；
B、此容器为恒容密闭容器，ρ= ，据此判断即可；
C、催化剂只能改变化学反应速率，不能改变物质的转化率；
D、依据氮气的浓度变化，找出三段式，计算平衡常数即可．