练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．佳味备醇存在于槟榔子叶中，其结构如右：下列有关佳味备醇的说法中不正确的是（　　）
    A．佳味备醇含有一个苯环，它是一种芳香族化合物
    B．佳味备醇可以与溴水发生加成和取代反应，还能与氯化铁溶液发生显色反应
    C．佳味备醇分子中至少有十二个原子在同一平面上
    D．1mol佳味备醇分别与氢气、溴水反应时，最多消耗4molH2，4molBr2

    分析 由结构可知，分子中含酚-OH、碳碳双键、苯环、醚键，结合醇、烯烃的性质来解答．

    解答 解：A．含苯环，为是一种芳香族化合物，故A正确；
    B．含双键与溴水发生加成反应，含酚-OH，其邻位、对位可与溴水发生取代反应，含酚-OH，能与氯化铁溶液发生显色反应，故B正确；
    C．苯环、双键为平面结构，与苯环、双键直接相连的原子一定共面，则苯环中6个C、3个H及直接相连的2个O、1个C一定共面，即至少有十二个原子在同一平面上，故C正确；
    D．酚-OH，其邻位、对位可与溴水发生取代反应，双键与溴水发生加成反应，则1mol佳味备醇与溴水反应时，最多消耗3molBr2，而1mol佳味备醇与氢气反应时，最多消耗4molH2，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，选项C为解答的难点，侧重酚、烯烃性质的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（　　）
    A．原子半径大小：Na＞S＞OB．稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
    C．碱性强弱：KOH＞Ca（0H）2＞Mg（OH）2D．还原性强弱：I一＞CI一＞F?

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．
    （1）该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如下
    T/K473573673…
    K4.4×10-2K1K2…
    其中K1＞ K2 （填“＞”“＜”或“=”）
    （2）合成氨在农业和国防中有很重要的意义，在实际生产中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解释的是BD
    A．用铁触媒加快化学反应速率      
    B．采用较高压强（20MPa～50MPa ）
    C．采用较高温度 （400℃～500℃） 
    D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
    （3）在某一温度下，向体积不变的容器中加入2molN2、8molH2及固体催化剂，平衡时，容器内气体压强为起始的80%，反应达到平衡时，N2的转化率是50%，此时反应放出的热量=92.2kJ（填“＞”“＜”或“=”）
    （4）在某段时间t0～t6中反应速率与时间的曲线图如下，则氨百分含量最高的时间段A
    A．t0～t1  B．t2～t3  C．t3～t4   D．t5～t6
    （5）t1时刻改变的条件是，升高温度；t3时刻改变的条件是：加入催化剂；t4时刻改变的条件是减小压强．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验装置设计不恰当的是（　　）
    A．
    钾的燃烧实验    		B．
    用强碱滴定强酸
    C．
    铁与H2O（g）反应    		D．
    探究温度对平衡移动的影响

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．在恒容密闭容器中，某反应在不同反应时间各物质的量浓度的变化情况如图所示（各物质均为气体）．请回答下列问题：
    （1）该反应的化学方程式为2A（g）+B（g）?2C（g）．
    （2）反应开始至2分钟时，用C表示反应速率为1mol/（L•min），平衡时A的转化率为40%．
    （3）其它条件不变，但第3min条件发生以下变化时，能加快化学反应速率的是①③．
    ①加入（正）催化剂   ②充入一定量He   ③充入一定量的A   ④降低温度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．元素周期表是学习化学的工具，也为化学的进一步探索与研究提供了理论指导，化学学习者和研究者一直关注周期表的运用与发展．试回答下列问题：
    （1）“大爆炸理论”指出：200亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大，温度无限高的原始核中，由于某种原因它发生了爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素．你由此可知最先产生的元素是H（填写元素符号）．
    （2）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重大贡献的化学家莫瓦桑，你认为最先用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是Xe（填写元素符号）．
    （3）2006年11月16日美国和俄罗斯科学家联合宣布，他们合成出了118号元素，新原子的质量数为297，则该新原子中子数与质子数之差为61．
    （4）人们研究发现第一周期与第二周期一些元素的性质与同族元素性质共性很少，有人建议将氢放在VIIA，写出一种能支持该观点的化合物：NaH；人们发现Li+溶剂化倾向很强，提出类似于氢键的“锂键”，请画出（LiF）2含锂键的结构式：．
    （5）研究周期表发现存在对角线规则，处于对角线上的元素性质相似，如硼与硅处于对角线，请写出硼和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：2B+2OH-+2H2O═2BO2-+3H2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．科学家研制出的八硝基立方烷（结构如图所示，碳原子未画出）是一种新型高能炸药，爆炸分解得到无毒、稳定的物质，下列说法正确的是（　　）
    A．分子中不含有非极性键B．1mol该分子中含8mol二氧化氮
    C．该物质既有氧化性又有还原性D．该物质爆炸产物是NO2、C02、H20

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图是元素周期表中关于碘元素的信息，其中解读正确的是（　　）
    A．碘元素的质子数为53
    B．碘原子的质量数为126.9
    C．碘原子核外有5种不同能量的电子
    D．碘原子最外层有7种不同运动状态的电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．硼烷是一种潜在的高能燃料，工业制取可用反应：B2O3+2Al+3H2=Al2O3+B2H6，下列有关说法正确的是（　　）
    A．该反应中氢气做还原剂，铝做氧化剂
    B．在空气中Al2O3比 B2H6更稳定
    C．B2H6中存在极性键、非极性键、离子键
    D．每生成1mol B2H6要消耗2molAlCl3

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案