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17.区别下列各组中的两种物质的方法错误的是(  )
A.甲烷和乙烯:分别通入酸性KMnO4溶液
B.苯和四氯化碳:分别与水混合、振荡、静置
C.乙醇和乙酸:分别滴加NaOH溶液
D.棉花织品和羊毛织品:分别燃烧闻气味

分析 A.乙烯含有碳碳双键,可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应;
B.苯和四氯化碳的密度不同;
C.乙醇与氢氧化钠不反应,乙酸与氢氧化钠反应没有明显现象;
D.羊毛的主要成分为蛋白质.

解答 解:A.乙烯含有碳碳双键,可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应,而甲烷不反应,可鉴别,故A正确;
B.苯不溶于水,密度比水小,四氯化碳不溶于水,但密度比水大,可鉴别,故B正确;
C.乙醇与氢氧化钠不反应,乙酸与氢氧化钠发生中和反应,但反应没有明显现象,不能鉴别,可用石蕊鉴别,故C错误;
D.羊毛的主要成分为蛋白质,灼烧时有烧焦的羽毛气味,可鉴别,故D正确.
故选C.

点评 本题考查有机物的鉴别,为高频考点,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,注意把握有机物性质的异同,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.某芳香族卤代烃的分子式为C7H7Cl,它可能有几种同分异构体(  )
A.2B.3C.4D.5

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0,是工业制硫酸的主要反应之一.
(1)该反应过程的能量变化如图所示:
E的大小对该反应的反应热有无影响无
(填“有”或“无”),该反应通常用V2O5作催化剂,
加入V2O5后,改变的是图中的B.
A.△H    B.E    C.△H-E     D.△H+E
(2)某温度下,甲同学将2mol SO2和1mol O2置于密闭容器中,反应达平衡后,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图①所示,若A点二氧化硫的平衡浓度为0.04mol/L,则容器的体积为10L;图①中B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为6:3:34;反应到达平衡时,时间t1时缩小容器体积,请在图②中画出时间t1之后反应速率变化图象;图③为压强等于0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系图,图中T2<T1(填写“大于”或“小于”)

(3)在2L的密闭容器中,乙同学投入2mol SO2和b mol O2,25min时达到平衡,如图所示,在35min时,改变某一条件,经过一段时间后,70min时,反应再次达到平衡,回答下列问题:

①10min时,v(SO2>v(SO3(填“>”“<”或“=”)
②求0~10min时,v(O2)=0.025mol/(L•min)
③反应开始至35min时,测得反应共放热138.6kJ,则反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)
△H=198kJ/mol
④35min时,改变的条件可能是d
a.加入更多的V2O5      b.从容器中分离出少量O2          c.投入一定量的SO3
d.降低反应温度         e.往容器中加入N2,使容器压强增大.

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5.某物质灼烧时,焰色反应为黄色,则下列判断不正确的是(  )
A.该物质可能是钠的化合物B.该物质一定含钠元素
C.不能确定该物质中是否含有钾元素D.该物质一定是金属钠

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.分子式为C2H4O2的化合物X具有如下性质:X+NaHCO3→产生气泡能使澄清的石灰水变浑浊X+CH3CH2OH→有香味的产物
(1)写出X的结构简式:CH3COOH;
(2)X所含官能团的名称羧基;
(3)X与碳酸钠反应的化学方程式为2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑;
(4)化合物X和CH3CH2OH反应生成有香味的产物的结构简式为CH3COOCH2CH3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.在可逆反应CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)中,改变下列条件,不能使速率增大的是(  )
A.升高温度B.降低温度C.使用催化剂D.增大反应物浓度

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.在①乙醇与氧气在铜催化下反应;②淀粉在稀硫酸作用下在水中加热;③葡萄糖与钠反应;④乙醇一定条件下与乙酸反应中,不包括的反应类型是(  )
A.氧化反应B.加成反应C.酯化反应D.水解反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸HCOOHHCNH2CO3
电离平衡常数(25℃)1.77×10-44.9×10-16K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
下列选项错误的是(  )
A.2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-
B.2HCOOH+CO32-═2HCOO-+H2O+CO2
C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D.HCOOH+CN-═HCOO-+HCN

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.工业上利用氢气在氯气中燃烧,所得产物再溶于水的方法制得盐酸,流程复杂且造成能量浪费.有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时,获取电能,假设这种想法可行,下列说法肯定错误的是(  )
A.通入氢气的电极为原电池的正极
B.两极材料都用石墨,用稀盐酸做电解质溶液
C.电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动
D.通氯气的电极反应式为Cl2+2e-═2Cl-

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