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    7．下列变化属于吸热反应的是   （　　） ①液态水汽化   ②将胆矾加热变为白色粉末   ③浓硫酸稀释    ④氯酸钾分解  ⑤生石灰跟水反应．
    A．②④B．①②④C．②③D．①④⑤

    分析 大多数的化合反应是放热反应，大多数的分解反应是吸热反应，浓硫酸稀释放出大量的热，水由液态到气态需要吸热，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体混合，需要吸热．

    解答 解：①液态水汽化，即水由液态到气态需要吸热，但是物理变化过程，故错误；
    ②将胆矾加热变为白色粉末需要吸热，属于吸热反应，故正确；
    ③浓硫酸稀释放出大量的热，故错误；
    ④氯酸钾分解属于分解反应需要吸热，故正确；
    ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰，属于化合反应，放出大量的热，故错误；
    故选A．

    点评 本题考查常见的放热反应和吸热反应，注意知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质．以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）、重铬酸钠（Na2Cr2O7）的过程如下图所示．

    已知：①NaFeO2遇水强烈水解：NaFeO2+2H2O═NaOH+Fe（OH）3↓；
    ②Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．
    请回答：
    （1）“焙烧”后的固体产物成分除Na2CrO4、NaFeO2外，还有NaAlO2、Na2SiO3（填化学式）
    等．写出“焙烧”过程中所发生的氧化还原反应的化学方程式4FeO•Cr2O3+7O2+10Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na2CrO4+4NaFeO2+10CO2．
    （2）“焙烧”过程中，所产生X气体的电子式为．
    （3）“水浸”步骤中，为了提高浸出率，可采取的措施有（请写出两条）：加热、搅拌、研磨或延长浸出时间等；
    （4）滤渣1的主要成分是Fe（OH）3．若要进一步分离滤渣2 中的可酸溶成分，请写出酸溶时发生反应的离子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++H2O．
    （5）含Na2Cr2O7的“混合溶液”经过蒸发并冷却至30～40℃得到的Na2Cr2O7晶体还要进行重结晶，其目的是进一步减少晶体中杂质Na2SO4（填化学式）的含量．
    （6）操作Ⅲ由多步组成，向含Na2Cr2O7的母液中加入KCl固体，最终获得K2Cr2O7晶体的操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、75%乙醇水溶液洗涤、干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（　　）
    A．点燃氢气前要检验纯度，以免发生爆炸
    B．不慎将浓盐酸沾到皮肤上，要立即用浓碱溶液冲洗
    C．CO气体有毒，处理CO尾气的方法一般是将其点燃，转化成无毒的CO2
    D．在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底铺上一层沙子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某化学课外小组用图所示装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．
    （1）写出A中反应的化学方程式C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr．
    （2）A中铁丝的作用作催化剂．
    （3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是除去溶于溴苯中的溴，写出有关的化学方程式Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O．
    （4）C中盛放CCl4的作用是除去溴化氢气体中的溴蒸气．
    若证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明．另一种验证的方法是向试管D中加入石蕊试液，现象是溶液变红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大．A的最高正价和最低负价的绝对值相等．B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等．D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍．请回答下列问题：
    （1）F的基态原了价电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2；
    （2）B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为Mg＜C＜O＜N；．（用元素符号回答）
    （3）下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是E；
    A．分子中都含有σ键和π键
    B．中心原子都sp杂化
    C．都是含极性键和非极性键的非极性分子
    D．互为等电子体
    E．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子
    （4）F2+能与BD分子形成[F（BD）4]2+，其原因是BD分子中含有孤电子对；
    （5）B的多种同素异形体中，熔点最高的两种物质，金刚石的熔点＞石墨的熔点（填物质名称）理由是金刚石是原子晶体而石墨是混合型晶体；
    （6）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示．B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中．与一个F原子距离最近的F原子的数目为8，该晶体的化学式为MgNi3C；若该晶体的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，B、E、F三种元素的原子半径分别为r1pm、r2pm、r3pm，则该晶体的密度表达式为$\frac{1{0}^{3}M}{2\sqrt{2}（{r}_{2}+{r}_{3}）^{3}•{N}_{A}}$g•cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关说法正确的是（　　）
    A．△H＞0的反应一定不能自发进行
    B．同温、同浓度的盐酸和氢氧化钠稀溶液中，水的电离程度相同
    C．为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭
    D．硫酸工业中二氧化硫的催化氧化生成三氧化硫，不采用高压是因为压强对SO2转化率无影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡．
    （1）氨水是中学常见碱
    ①下列事实可证明氨水是弱碱的是BD（填字母序号）．
    A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
    B．常温下，0.1mol•L-1氨水pH为11
    C．铵盐受热易分解
    D．常温下，0.1mol•L-1氯化铵溶液的pH为5
    ②下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是BC（填字母序号）．
    A．通入氨气   B．加入少量氯化铁固体   C．加水稀释   D．加入少量氯化铵固体
    （2）盐酸和醋酸是中学常见酸
    用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．

    ①滴定醋酸的曲线是I（填“I”或“II”）．
    ②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是0.1mol•L-1醋酸溶液．
    ③V1和V2的关系：V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．维生素A的结构简式如图所示，式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来．关于它的叙述正确的是（　　）
    A．维生素A的分子式为C20H28O
    B．维生素A是一种易溶于水的醇
    C．维生素A能与酸发生酯化反应
    D．1 mol维生素A在催化剂作用下最多可与7 mol H2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．“低碳经济”时代，科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用．
    （1）CO2和H2在一定条件下可以生成乙烯：
    6H2（g）+2CO2（g）?CH2═CH2（g）+4H2O（g）△H=a kJ•mol-1
    已知：H2（g）的燃烧热为285.8kJ•mol-1，CH2=CH2（g）的燃烧热为1411.0kJ•mol-1，H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1，则a=-127.8kJ•mol-1．
    （2）上述生成乙烯的反应中，温度对CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率影响如图1，下列有关说法不正确的是①②④（填序号）
    ①温度越高，催化剂的催化效率越高
    ②温发低于250℃时，随着温度升高，乙烯的产率增大
    ③M点平衡常数比N点平衡常数大
    ④N点正反应速率一定大于M点正反应速率
    ⑤增大压强可提高乙烯的体积分数
    （3）2012年科学家根据光合作用原理研制出“人造树叶”．图2是“人造树叶”的电化学模拟实验装置图，该装置能将H2O和CO2转化为O2和有机物C3H8O．阴极的电极反应式为：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O

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