Question

3．回答下列问题：
（1）相同条件下，纯锌粒和粗锌粒与同浓度的稀硫酸反应的速率不一样，原因是粗锌和稀硫酸构成原电池而加速粗锌被腐蚀，故实验室常用粗锌和稀硫酸反应来制取氢气．
（2）马口铁是外层镀锡的铁，目的是防止铁被腐蚀，但镀层破损后铁更容易生锈，原因是马口铁在形成原电池时Fe作负极而加速被腐蚀，白铁皮是在铁的外层镀锌，镀层破损后铁也不容易生锈，原因是镀锌铁在形成原电池时Fe作正极而被保护．

Answer 1

分析 （1）原电池能加快金属腐蚀速率；
（2）在原电池中，作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护．

解答 解：（1）纯锌和稀硫酸发生化学腐蚀，粗锌中含有锌和其它杂质，锌、杂质和稀硫酸构成原电池，作负极的锌加速被腐蚀，所以粗锌与稀硫酸反应速率快，
故答案为：粗锌和稀硫酸构成原电池而加速粗锌被腐蚀；
（2）在原电池中，作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，马口铁中Fe、Sn和电解质溶液构成原电池时，Fe作负极加速被腐蚀，所以马口铁易生锈；
镀锌铁中，Fe、Zn和电解质溶液构成原电池，Fe作正极而被保护，所以镀锌铁不易生锈，
故答案为：马口铁在形成原电池时Fe作负极而加速被腐蚀；镀锌铁在形成原电池时Fe作正极而被保护．

点评 本题考查金属的腐蚀与防护，为高频考点，明确原电池原理及正负极发生反应类型是解本题关键，会根据原电池原理保护金属防止被腐蚀，会根据化学知识解释生产生活现象，题目难度不大．