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    2．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．BaSO3与稀HNO3反应：BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O
    B．Ca（OH）2溶液与过量NaHCO3溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H+═I2+3H2O
    D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

    分析 A．发生氧化还原反应生成硫酸钡、NO和水；
    B．Ca（OH）2完全反应，生成碳酸钙、碳酸钠和水；
    C．电子、电荷不守恒；
    D．反应生成硫酸钠、氢氧化铜和氢气．

    解答 解：A．BaSO3与稀HNO3反应的离子反应为3BaSO3+2NO3-+2H+═3BaSO4↓+2NO↑+H2O，故A错误；
    B．Ca（OH）2溶液与过量NaHCO3溶液反应的离子反应为2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故B错误；
    C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2的离子反应为IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，故C错误；
    D．向CuSO4溶液中加入Na2O2的离子反应为2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应、离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．硅是目前半导体工业中最重要的基础原料，其导电性对哦杂质等十分敏感，因此，必须制备高纯度硅．虽然地壳中硅的含量丰富，但大多数以化合物形式存在，需要通过化学方法来制备高纯度的单晶硅，一种简单工艺流程如下：

    （1）石英砂的主要成分是SiO2 （填写化学式），反应器甲中发生反应的化学方程式为SiO2+C$\frac{\underline{\;1600-1800℃\;}}{\;}$Si（粗）+2CO↑．
    （2）石英砂与焦炭在一定条件下反应也会生成碳化硅，碳化硅又称金刚砂，其晶体类型为原子晶体．
    （3）①反应器乙中发生的反应为：Si（s）+3HCl（g）=SiHCl3（g）+H2（g）△H=-210kJ/mol，工业上为了加快SiHC13的生成速率而又不降低硅的转化率，可以采用的方法是催化剂、增大压强或HCl浓度．
    ②反应器乙所得的反应产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4等，有关物质的沸点数据如一下：
    物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHCl
    沸点/℃235557.631.88.2-30.4-84.9
    提纯SiHCl3的主要工艺操作依次为沉降、冷凝、精馏，其中精馏温度最好控制在31.8℃．
    ③SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，其水解的反应方程式为SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑．
    （4）反应器丙中发生的反应的化学方程式为H2+SiHCl3$\frac{\underline{\;1100-1200℃\;}}{\;}$Si+3HCl
    （5）该生产工艺中可以循环使用的物质是氯化氢、氢气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述错误的是（　　）
    A．共价化合物中只含共价键
    B．碳酸氢铵受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键
    C．干冰变为二氧化碳气体，因共价键被破坏需吸收能量
    D．离子化合物中可能含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．根据氧化还原反应：2Ag++Cu═Cu2++2Ag 设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
    （1）电极X的材料是Cu（填化学式），电解质溶液Y是AgNO3（填化学式）．
    （2）银电极为电池的正极，发生的电极反应为Ag++e-=Ag．
    （3）外电路中的电子流入（填“流出”或“流入”）银电极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列对分子性质的解释中，不正确的是（　　）
    A．水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键
    B．乳酸有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子
    C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”解释
    D．酸性：HClO4＞HClO，因为HClO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验操作或装置符合实验要求的是（　　）
    A．实验室利用图①装置制取并收集氨气
    B．利用图②装置测定盐酸的浓度
    C．利用装置③验证碳酸的酸性强于苯酚
    D．利用图④装置除去Cl2中的氯化氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＜t1）：
    反应时间/minn（CO）/moln（H2O）/mol
    01.200.60
    t10.80 
    t2 0.20
    下列说法正确的是（　　）
    A．反应在t1min内的平均速率为v（H2）=0.40/t1mol•L-1•min-1
    B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和0.10 mol H2O，达到平衡时n（CO2）=0.40 mol
    C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO和H2O转化率增大
    D．温度升高至800℃，达到新平衡时n（CO2）=0.34 mol，则正反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．铝热反应有广泛的用途，实验装置如图所示．
    （1）铝热反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用图2中的a（填序号）表示．

    （2）该铝热反应的化学方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
    （3）任写出铝热反应在实际生产中的一种用途冶炼金属．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）
    选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ
    A浓硝酸在光照下颜色变黄浓硝酸具有不稳定性
    B浓硫酸具有酸性和吸水性浓硫酸可使PH试纸先变红后变黑
    CCl2和SO2均有漂白性Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色
    DC的还原性小于Si可用焦炭和石英在高温下反应制取粗硅和CO2
    A．AB．BC．CD．D

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