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    15．已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4．如图装置中不适宜做氨气的尾气吸收装置的（　　）
    A．B．C．D．

    分析 氨气极易溶于水，吸收氨气时不能直接将导管插入水中，必须使用防止倒吸的装置；常用的方法为：使用倒置的漏斗、使用球形漏斗、使用四氯化碳和水的混合液，据此进行判断．

    解答 解：A．氨气不溶于四氯化碳，该装置可以防止倒吸，可用于吸收氨气，故A错误；
    B．使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故B错误；
    C．球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故C错误；
    D．氨气极易溶于水，不能直接将导管插入水中，否则容易发生倒吸，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了常见气体的尾气吸收，题目难度不大，注意明确常见的极易溶于水的气体在尾气吸收时，必须使用防止倒吸的装置，要求学生能够正确判断装置是否具有防止倒吸的作用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．某气体燃料由H2、CH4和CO2组成，将100mL该气体燃料与300mLO2混合点燃，经充分反应并干燥后，总体积减少100mL．再将剩余的气体通过碱石灰吸收，体积又减少75mL（气体体积均在同温同压下测定）．则原混合气体中CO2的体积为43.75mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．水是无机物，故有机物在水中的溶解度都很小
    B．氢键对物质的溶解性没有影响
    C．溶质能与水发生化学反应将增大其在水中的溶解度
    D．CO与水都是极性分子，故CO易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A、B、C、D代表4种元素．请填空：
    （1）A元素的原子核外s电子与p电子数之比为1：1，A的原子结构示意图为；
    （2）B元素的原子基态时被电子占据的轨道有9个，其中6个被电子占满，B元素符号为P；
    （3）C元素基态原子核外的未成对电子数是前四周期元素中最多的．C基态原子的外围电子的原子轨道表示式为；
    （4）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D元素的原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64S2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．有五个系列同族元素的物质，101.3kP时测定它们的沸点（℃）如下表所示：
    ①He-268.8（a）-249.5Ar-185.8Kr  151.7
    ②F2-187.0Cl2-33.6（b）  58.7I2  184.0
    ③（c）  19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3
    ④H2O  100.0H2S-60.0（d）-42.0H2Te-1.8
    ⑤CH4-161.0SiH4-112.0GeH4-90.0（e）-52.0
    对应表中内容，下列叙述中正确的有多少句（　　）
    （1）a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF
    （2）系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸
    （3）系列④中各化合物的稳定性顺序为：H20＞H2S＞H2Se＞H2Te
    （4）上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定．
    A．仅有一句B．两句C．三句D．全部正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有4种化合物W（通常状况下是气态）、X（通常状况下是液态）、Y、Z（通常状况下是固态），它们共由5种短周期元素A、B、C、D、E组成．已知：①原子序数A＜B＜C＜D＜E，且A与D同族；C与E同族；B与C同周期．②W由A和B组成，且W分子中，A与B的原子个数比为4：1；X由A和C组成，且X分子中A与C的原子个数比为1：1；Y由C和D组成，属离子化合物，且测得Y固体中C与D的原子个数比为1：1．③Z由D和E组成，属离子化合物，且其阳离子比阴离子少1个电子层，阳离子数与阴离子数之比为2：1．试推断写出：
    （1）W的化学式是CH4，W属于共价化合物． 
    （2）X的电子式是，X属于共价化合物．
     （3）1mol Y在干燥的空气中质量会增大（填“增大”或“减小”），其变化量（△m）为28g． 
    （4）用电子式表示化合物Z的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．两个化学兴趣小组进行了以下探究活动：
    第一组：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应
    （l）称取铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
    ①检验溶液X中含有SO42-的试剂是HCl、BaCl2
    ②乙同学取896ml（标准状况气体Y 通入足量溴水中，充分反应后，再滴加足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g．据此推知气体Y中还可能含有H2和CO2气体．为此设计了如图1探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

    （2）写出产生CO2的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
    （3）装置F的作用检验是否有水蒸气产生
    （4）简述气体Y中含有CO2的实验现象是B中品红不褪色，C中澄清石灰水变浑浊
    第二组：拟用图2装置定量分析空气中SO2的含量：
    （5）实验需要配制KMnO4溶液，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是B（填写字母），
    A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液
    B．定容时，观察液面俯视刻度线
    C．摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水
    D．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒．并将洗涤液转移入容量瓶中
    （6）该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO4溶液的体积b L，其浓度为c mol/L．若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟．则此次取样处的空气中二氧化硫含量为$\frac{32bc}{a}$g/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．四种仪器中，不能用来加热的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向NaOH溶液中通入过量的SO2：SO2+20H-═SO32-+H20
    B．Na2O2和H2O反应：Na2O2+H2O═2Na++20H-+02↑
    C．Cl2和H2O反应：Cl2+H20═2H++Cl-+Cl0-
    D．SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

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