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【题目】据报道,我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂,在25℃下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物,其主要原理如图所示:

下列说法不正确的是( )

A.图中代表H2O2

B.步骤iii的总反应方程式是

C.由上图可知,步骤iv生成的H2O,其中的H原子全部来自H2O2

D.根据以上原理,推测步骤vi生成HCOOHH2O

【答案】C

【解析】

A. 根据图中分子比例模型图可判断代表H2O2,故A正确;

B. 根据步骤iii的图示,双氧水转变为水,甲烷转变为甲醇,则总反应方程式是,故B正确;

C. 由上图可知,步骤iv生成2H2O,从步骤iii中可知, H原子来自甲醇,故C错误;

D. 根据以上原理,双氧水中O-O键断开,形成2-OH原子团,其中一个-OH与碳结合,碳上断下来的H与另一个-OH形成水,则步骤vi生成HCOOHH2O,故D正确;

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是硫酸试剂瓶标签上的内容:

该硫酸的物质的量浓度为______

某化学小组进行硫酸酸性实验探究时,需要配制的稀硫酸,则需要取上述的浓硫酸______mL

(3)下列情况使所配制硫酸溶液物质的量浓度偏高的是________

A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中

B.定容时仰视读数

C.移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面

D.用量筒量取浓硫酸时仰视读数

E.加蒸馏水时不慎超过了刻度

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按要求写出化学方程式:

1)丙烯和氯气的取代反应:________

2)由苯酚和甲醛合成酚醛树脂:________

3)苯酚和浓溴水反应:_________

4)烷烃的燃烧通式:_____

5)实验室制备乙烯的反应原理:______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对氨碱法(索氏)和联合制碱法(侯氏)对比分析,错误的是

A.产品完全相同B.生产NaHCO3的反应原理相同

C.食盐利用率不同D.都循环利用了CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】T ℃时,难溶物Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡曲线如下图所示,又知T ℃时AgClKsp1.8×1010。下列说法错误的是

A. T ℃时,Ag2CrO4Ksp1×1011

B. T ℃时,Y点和Z点的Ag2CrO4Ksp相等

C. T ℃时 , X点的溶液不稳定,会自发转变到Z

D. T ℃时,将0.01 mol·L1AgNO3溶液逐渐滴入20 mL 0.01 mol·L1KCl0.01 mol·L1K2CrO4混合溶液中,Cl先沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】过氧化镁(MgO2)不溶于水,与酸反应生成H2O2,在医学上可作解酸剂。常温下MgO2较稳定,加热时会分解生成O2MgOMgOH2O2反应可制得MgO2,同时放出大量热。一种制备MgO2的流程如图所示:

请回答下列问题:

(1)煅烧Mg2(OH)2CO3的化学反应方程式为_______________________;检验Mg2(OH)2CO3已分解完全的方法是______________________________(写出实验操作和现象)

(2)上述制备过程中加入稳定剂的作用是___________;操作a_____________

MgO2产品中常会混有少量MgO,实验室可通过多种方案测定样品中MgO2的含量。某研究小组拟用下图装置测定样品(MgO杂质)MgO2的含量。

(3)研究小组的实验原理是(用化学方程式表示)___________________________

2H2O2 → 2H2O +O2,稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是_______________

(4)实验中使用恒压分液漏斗的优点是:使分液漏斗中的溶液顺利滴下、___________

(5)反应结束后,先_________________,然后__________________,最后平视刻度线读数并记录。

(6)该小组记录的实验数据如下,样品的质量为m g;反应开始前量气管的读数为a mL;反应结束后量气管的读数为b mL,则样品中过氧化镁的质量分数为______(该实验条件下O2密度为ρ gL-1)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ、重金属离子对河流及海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0ρ≈1g·mL-1)中含有Ag+Pb2+等重金属离子,其浓度各约为0.01mol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子,查找有关数据如下:

难溶电解质

AgI

AgOH

Ag2S

PbI2

Pb(OH)2

PbS

Ksp

8.3×10-17

5.6×10-8

6.3×10-50

7.1×10-9

1.2×10-15

3.4×10-28

1)你认为往废水中投入_____(填字母序号),沉淀效果最好。

ANaOH BNa2S CKI DCa(OH)2

2)常温下,如果用生石灰处理上述废水,使溶液的pH=8.0,处理后的废水中c(Pb2+)=___

3)如果用食盐处理其只含Ag+的废水,测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%。若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10-8mol·L-1,问该工厂处理后的废水中c(Ag+=__,是否符合排放标准__(填)。已知KspAgCl)=1.8×10-10mol2·L-2

Ⅱ、为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化,某同学设计如下实验。

步骤1:向2mL0.005 mol/LAgNO3溶液中加入2 mL0.005 mol/LKSCN溶液,静置。

出现白色沉淀。

步骤2:取1 mL上层清液于试管中,滴加12 mol/LFe(NO3)3溶液。

溶液变为红色。

步骤3:向步骤2的溶液中,继续加入53mol/LAgNO3溶液。

现象a,且溶液红色变浅。

步骤4:向步骤1余下的浊液中加入53mol/LKI溶液。

出现黄色沉淀。

已知:25℃,Ksp(AgI,黄色)=8.3×1017 Ksp(AgSCN,白色)= 1.0×1012

回答下列问题:

4)步骤3中现象a_______

5)向50mL0.005 mol/LAgNO3溶液中加入150mL0.005 mol/LKSCN溶液,若混合后溶液体积为200mL,则溶液中Ag+的浓度约为____mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NaClO2是一种高效的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等。用下列装置探究NaClO2的制备。

完成下列填空:

(1)仪器a的名称为__________,装置②的作用是________________

(2)检查装置气密性的方法是________________________________________________

(3)关闭K1,从分液漏斗中加入一定量浓硫酸,装置③中生成NaClO2的化学方程式为2ClO2+2NaOH+H2O2→2NaClO2+2H2O+O2,该反应的氧化产物是_____________

(4)实验完成后,为防止装置中残留的有毒气体污染空气,可以进行的操作是:打开止水夹K1____________________________________________

(5)从装置③的溶液中获得NaClO2晶体的主要操作有减压蒸发浓缩、________________、过滤洗涤、干燥等。

(6)晶体以NaClO2·3H2O的形式存在,已知:NaClO2·3H2ONaCl+O2↑+3H2O↑。为测定所得固体中NaClO2·3H2O的质量分数,在收集到足量的晶体后,进行如下实验:取样品质量为a g,灼烧恒重后,得到固体b g。则晶体中NaClO2·3H2O的质量分数是__________

若发生副反应4[NaClO2·3H2O]2NaCl+2NaClO3+O2↑+12H2O↑,则实验测得的值会__________。(选填偏大偏小不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1已知下列两个热化学方程式:

C3H8g+5O2g 3CO2g+4H2Ol ΔH=-2220.0 kJ·mol-1

H2O(l) H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1

则0.5 mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为

2已知:TiO2s+2Cl2g TiCl4l+O2g ΔH=+140 kJ·mol-1

2Cs+O2g 2COg ΔH=-221 kJ·mol-1

写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式:

3科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子,其结构为正四面体(如右图所示),与白磷分子相似。已知断裂1molNN键吸收193kJ热量,断裂1molNN键吸收941kJ热量,则1molN4气体转化为2molN2时要放出______________kJ能量。

(4)阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池,其电池总反应为:

2H2+O2 2H2O,电解质溶液为稀H2SO4溶液,电池放电时是将___________能转化为__________能。其电极反应式分别为:负极_________________,正极____________________。

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