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    16．用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）．有如图操作：

    已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解．
    （1）氧化剂A可选用①④（填编号，下同）
    ①Cl2 ②KMnO4 ③HNO3 ④H2O2
    （2）要得到较纯的产品，试剂B可选用③④
    ①NaOH  ②FeO ③CuO  ④Cu2（OH）2CO3
    （3）试剂B的作用是①③
    ①提高溶液的pH  ②降低溶液的pH  ③使Fe3+完全沉淀  ④使Cu2+完全沉淀
    （4）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是②④①（按实验先后顺序选填编号）
    ①过滤  ②蒸发浓缩  ③蒸发至干  ④冷却
    （5）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）中x值，某兴趣小组设计了两种实验方案：
    方案一：称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n g．
    方案二：称取m g晶体、加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止、冷却、称量所得固体的质量为n g．
    试评价上述两种实验方案，选择其中正确的方案计算得x=$\frac{80m-135n}{18n}$（用含m、n的代数式表示）．

    分析 向固体中加入盐酸，盐酸和铁、氧化铜反应，发生的离子反应方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；CuO+2H+=Cu2++H2O，加入氧化剂A的目的是把亚铁离子氧化，根据除杂原则，不能引入新的杂质；加入试剂B的目的是调节pH使铁离子生成氢氧化铁沉淀，过滤除去沉淀，对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到氯化铜晶体．
    （1）加入氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，易除去，除杂时，不能引入新的杂质；
    （2）在制取过程中，不能引进杂质离子，据此来选择合适的试剂；
    （3）加入盐酸时，盐酸是过量的，导致溶液酸性较强，溶液酸性较强则铁离子不沉淀，为使铁离子沉淀则应提高溶液的pH；
    （4）根据溶液获得晶体的方法来回答；
    （5）CuCl2•xH2O晶体加热时会发生水解，加热沉淀至质量不再减轻为止，ng为CuO质量，根据铜元素守恒可知，n（CuO）=n（CuCl2•xH2O），再结合m=nM计算x的值．

    解答 解：（1）根据题意，加入氧化剂A可把Fe2+氧化为Fe3+，而没有增加新杂质，所以A为H2O2，或是Cl2，
    故答案为：①④；
    （2）得到较纯的产品，试剂可选用CuO或Cu2（OH）2CO3，①②均会引入杂质离子，
    故答案为：③④；
    （3）溶液酸性较强则铁离子不沉淀，为使铁离子沉淀则应提高溶液的pH，故选①③，
    故答案为：①③；
    （4）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体，首先要加热蒸发浓缩，冷却后，再将之过滤即可，
    故答案为：②④①；
    （5）CuCl2•xH2O晶体加热时会发生水解CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl，有HCl气体放出，CuCl2质量偏小，测得x值偏大，所以选择方案二，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，加热沉淀，氢氧化铜分解生成氧化铜，则ng为CuO质量，物质的量为：$\frac{ng}{80g/mol}$=$\frac{n}{80}$mol，根据铜元素守恒可知，n（CuO）=n（CuCl2•xH2O），所以mg=$\frac{n}{80}$mol×（135+18x）g/mol，解得，x=$\frac{80m-135n}{18n}$，
    故答案为：$\frac{80m-135n}{18n}$．

    点评 本题考查阅读获取信息能力、对工艺流程理解与实验条件控制、实验方案的评价、化学计算、物质分离提纯除杂等有关实验操作以及在新情境下综合运用知识解决问题的能力．题目难度中等，要求学生要有扎实的实验基础知识和灵活应用信息解决问题的能力，注意基础知识的全面掌握．

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    3．下列溶液中与50mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（　　）
    A．150mL1mol•L-1 的NaClB．75mL2 mol•L-1 的NH4Cl
    C．150mL3mol•L-1的KClD．75mL2mol•L-1的CaCl2

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    4．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．同物质的量的NaCl和Cl2含有的分子数相等
    B．SO42-的摩尔质量是96g
    C．阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol-1
    D．1摩尔氧气的质量等于NA个O2分子的相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．将0.24mol SO2和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，在一定温度和催化剂下发生反应，反应达到平衡，得到0.12mol SO3．
    （1）平衡时，二氧化硫的转化率为50%．
    （2）若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，则 SO2的平衡浓度减小（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率降低（填“升高”、“不变”或“降低”），SO3的体积分数减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
    （1）此时A的浓度c（A）=0.75mol/L；
    （2）反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=3mol；
    （3）B的平均反应速率v（B）=0.05mol/（L•min）；
    （4）x的值为2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）．生成物中含有Cl-、C1O-、C1O3-三种含氯元素的离子，其中C1O-、C1O3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．
    （1）t2时，Ca（OH）2与Cl2发生反应的总的化学方程式为10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O．
    （2）该石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量是5 mol．
    （3）据分析，生成Ca（C1O3）2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，C1O-和C1O3-的比例也不同．
    若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后$\frac{n（Cl{O}^{-}）}{n（Cl{O}_{3}^{-}）}$＜2（填“＞”、“＜”或“=”）；若$\frac{n（Cl{O}^{-}）}{n（Cl{O}_{3}^{-}）}$=a，则n（C1-）=$\frac{5（a+5）}{a+3}$mol（用含a的代数式来表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．一定温度下，向2L的密闭容器中充入2molPCl3（g）和1molCl2（g），发生反应：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g），5min达平衡，PCl3（g）的转化率为20%，并且放出37.2kJ的热量，请回答下列问题：
    （1）前5min内，v（Cl2）=0.04mol•L-1•min，此温度下，平衡常数K=0.83．
    （2）下列哪个图象能正确说明上述反应在进行到t1时刻时，达到平衡状态AB．

    （3）若将上恒温容器换成绝热容器，则PCl3（g）的转化率＜20%（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．液态 HCl、固体NaCl 均不导电，所以 HCl、NaCl 均是非电解质
    B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以 NH3、CO2 均是电解质
    C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
    D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质

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    6．下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（　　）
    A．盐酸、纯碱、石膏B．硫酸、烧碱、绿矾
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