Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差为4.Y元素与M元素形成离子化合物.并在水中电离出电子排布相同的离子.该化合物是( )?A．KClB．Na2S?C．Na2OD．K2S 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差为4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子排布相同的离子，该化合物是（　　）?

A．KCl	B．Na₂S?
C．Na₂O	D．K₂S

设Y元素的最高正价为x，最低负价为。则：

解得：x=6。观察备选项可排除A。
因为Y²^－(S²^－)、Mⁿ⁺?核外电子排布相同，所以答案为D。

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硼有两种天然同位素

B、

B，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对硼元素中

B 质量分数的判断正确的是
A.20% B.略大于80%
C.略小于20% D.80%

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某同学设计如下实验方案，并记录了有关实验现象，如下表。请你帮助该同学整理完成实验报告。
（1）实验目的：____________________________________________。
（2）实验用品：仪器________________________________________。
试剂________________________________________。

实验方案

实验现象

1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞溶液
2.向新制的H₂S饱和溶液中滴加新制的氯水
3.钠与滴有酚酞的冷水反应
4.镁带与2 mol·L^-1盐酸反应
5.铝条与2 mol·L^-1盐酸反应
6.向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至过量

A．浮于水面，熔成闪亮的小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色

B．产生大量的气体，气体可燃，溶液变浅红色

C．反应十分剧烈，产生的气体可燃

D．剧烈反应，产生的气体可燃

E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
F.生成淡黄色沉淀

(3)实验内容：

实验方案^*	实验现象^*	有关化学方程式

（4）实验结论：_________________________________________________。
（5）问题讨论：①请从结构理论上简单说明上述结论的原因。
②请你补充一组实验方案（简单易行），证明此周期中另两种主族元素的性质递变规律。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

X、Y两元素能组成ＸＹ₃型化合物，则X和Y的原子序数可能是( )

A．6和8

B．20和9

C．13和17

D．19和16

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列各化合物中，阴离子半径与阳离子半径之比最大的是（　　）?

A．LiBr	B．KF
C．KBr	D．NaCl

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4。1mol A的单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况）氢气，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。
试回答：
（1）A是       元素，B是       元素，C是       元素。
（2）分别写出A、B最高价氧化物对应的水化物跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：                           。
（3）A离子的氧化性比B离子的氧化性             （填“强”或“弱”），这是由于           。

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各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）
A．F、O、N、I B．K、Mg、C、S C．C、N、O、F D．Li、Na、K、Rb

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元素R的气态氢化物的化学式为H₂R，这种气态氢化物的相对分子质量与R的最高价氧化物的相对分子质量比为1∶2.35，下列对元素R的描述正确的是( )

A．元素R能与氧组成RO₂化合物

B．化合物RO₂在反应中既可作氧化剂也可作还原剂，其化合物不稳定

C．化合物H₂R不能燃烧，也不易分解

D．元素R是一种两性元素

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