Question

（16分）写出下列反应的化学方程式或离子方程式。

（1）漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳的化学方程式 ___________________________

（2）足量的氯气通入到溴化亚铁溶液中的离子方程式_________________________________

（3）硫酸工业生产中在接触室中发生的反应的化学方程式_____________________________

（4）碳和浓硫酸反应的化学方程式__________________________________

 

Answer 1

（1） Ca(ClO)2 + 2CO2 + 2H2O = 2HClO + Ca(HCO3)2

（2）3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- = 6Cl- + 2Fe3+ + 2Br2

（3）4FeS2 +11O2 2Fe2O3 + 8SO2

（4）SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4

【解析】

试题分析：

（1）这里是碳酸酸性强于次氯酸，先Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = 2HClO + CaCO3↓，后是过量的二氧化碳：CO2 + H2O + CaCO3 = Ca(HCO3)2，两式叠加去掉碳酸钙即可。

（2）氯气能氧化二价铁和溴离子，先写出方程式：3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2，然后改成离子方程式。

（3）制硫酸用的是黄铁矿即FeS2先锻烧后生成二氧化硫，再进一步氧化成三氧化硫，再用浓硫酸吸收生成的三氧化硫，在接触中则发生4FeS2+11O2=（高温）2Fe2O3+8SO2，配平时要注意其有两种元素变价。

（4）溴是卤族元素，很容易想到具有强氧化性，被还原成Br-，根据氧化还原反应的特点，二氧硫当体现还原性，在溶液中往往以SO42-的形式存在，先写出Br2+SO2→2Br-+ SO42-，剩余的部分通过原子守恒补足。

考点： 氧化还原反应及优先反应原理；化学方程式的书写。