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    15．用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的种类数为（　　）
    A．6B．5C．4D．3

    分析 根据烷基式量为43的确定烷基，再判断可能的烷基异构情况，利用等效H判断甲苯苯环上的H原子种类有3种，据此判断．

    解答 解：烷基组成通式为CnH2n+1，烷基式量为43，所以14n+1=43，解得n=3，所以烷基为-C3H7．
    当为正丙基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体．
    当为异丙基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体．
    故该芳香烃产物的种类数为6种．
    故选A．

    点评 本题考查同分异构体的书写，难度中等，关键根据烷基式量为43的确定烷基，判断可能的烷基异构情况．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．原乙酸二甲基苄基酯可用于调配多种化妆品、皂用、食用香精等，是非常重要的化工原料，下列流程图可以用来制备目标物M（原乙酸二甲基苄基酯）

    已知：（X为卤族原子）
    RX+Mg→RMgX；
    请回答下列问题：
    （1）反应①条件为：光照，反应③、⑤的反应类型分别为加成反应、氧化反应；
    （2）M的分子式：C12H16O2；
    （3）写化学反应方程式：
    B→C：CH3CHClCH3+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl；
    E→M：；
    D的同分异构体与银氨溶液的反应：．
    （4）E的同分异构体有很多：
    ①其中遇FeCl3显示且苯环上只有两个侧链的同分异构体有12种；
    ②其中苯环上的一溴代物只有一种的同分异构体有9种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质：①BeCl2  ②C2H4  ③P4  ④BF3  ⑤NF3 ⑥H2O2，其中含极性键的非极性分子是（　　）
    A．①③④B．②③⑥C．①②④D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A原子基态时原子轨道上有两个未成对电子，A2-和B+具有相同的电子层结构；C、D为同周期元素，C元素基态原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍；D元素基态原子的最包层有一个未成对电子．回答下列问题：
    （1）四种元素中电负性最大的是O（填元素符号）．
    （2）A有两种常见的同素异形体，其中沸点较高的是O3（填分子式）；A和B的氢化物其固体所属的晶体类型分别是分子晶体和离子晶体．
    （3）C和D的单质可反应生成原子个数比为1：3的化合物E，E的立体构型为三角锥形，其中心原子的杂化轨道类型为sp3．
    （4）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm．晶胞中A离子的配位数为8；列式计算晶体F的密度：2.27g•cm-3．（结果保留两位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．环酯J（）可用于生产合成树脂、合成橡胶等．以丙烯为原料制备环酯J的合成路线如图：

    已知以下信息：
    ①在特殊催化剂的作用下，烯烃能够发生碳碳双键两边基团互换位置的反应．如2个1-丁烯分子进行烯烃换位，生成3-己烯和乙烯：2CH2═CHCH2CH3$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2CH═CHCH2CH3+CH2═CH2
    ②C生成D是C与HCl的加成反应．
    回答下列问题：
    （1）B的结构简式为CH2=CH2，B分子中的所有原子能（选填“能”或“不能”）共平面，键角为120°．
    （2）反应①、④的反应类型分别是取代反应、加成反应．
    （3）反应③的化学方程式为+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+2NaCl．
    （4）E的结构简式为，G分子中含有的官能团是羧基和碳碳双键（填官能团名称）．
    （5）Cl原子位于1号碳原子上，且2个羟基不在同一个碳原子上的D的同分异构体有10种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为4：2：2：1的为ClCH2CH（CH2OH）2（写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品．这里的碘、钙、氟指的是（　　）
    A．元素B．单质C．分子D．原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列反应中，属于吸热反应的是（　　）
    A．Na与H2O的反应B．Al与Fe2O3的反应
    C．石灰石高温分解D．NaOH与HCl的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醚等清洁燃料．由天然气获得该合成气过程中可能发生的反应有：
    ①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ•mol-1
    ②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+247.3kJ•mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
    请回答下列问题：
    （1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．

    反应进行的前5min内，v（H2）=0.3mol/（L•min）；10min时，改变的外界条件可能是升高温度．反应①平衡常数表达式为$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）^{3}}{c（C{H}_{4}）•c（{H}_{2}O）}$．
    （2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CH4的转化率随时间的变化如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图象．
    （3）反应③中△H3=-41.2kJ/mol．800℃时，反应③的平衡常数K=1，测得该温度下密闭容器中某时刻各物质的物质的量见表：
    COH2OCO2H2
    0.5mol8.5mol2.0mol2.0mol
    此时反应③中正、逆反应速率的关系式是a（填代号）．
    a．v正＞v逆  b．v正＜v逆 c．v正=v逆  d．无法判断．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有关晶体的下列说法中正确的是（　　）
    A．原子晶体中共价键越强，熔点越高
    B．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
    C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂
    D．CaCl2晶体中含有两种化学键

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