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【题目】已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有关信息:

弱酸

CH3COOH

H2CO3

电离平衡常数(常温)

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

下列判断正确的是

A. Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红,主要原因是CO32+2H2OH2CO3+2OH

B. 常温时,CH3COOHCH3COONa混合溶液的pH=6,则18

C. NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32)

D. 2×10-4 mol/LNa2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀,则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10-5 mol/L

【答案】C

【解析】A.弱酸根离子水解是分步进行,向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红,主要原因是CO32+H2OHCO3+OH,故A错误;B. 常温时,CH3COOHCH3COONa混合溶液的pH=6醋酸的电离平衡表示式为K=c(CH3COO)c(H+)/c(CH3COOH)1.8×10-5/10-6= c(CH3COO)/c(CH3COOH) =1/18B错误C. NaHCO3溶液中的物料守恒为:c(Na+)= c(H2CO3)+c(HCO3-) +c(CO32-)电荷守恒为c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HCO3-) +2c(CO32-),两式联列得c(OH-) +c(CO32)=c(H2CO3)+c(H+)C正确D.已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9= c(CO32) c(Ca2+)2×10-4 mol/LNa2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合,c(CO32)= 2×10-4 mol/L×/2V=1×10-4 mol/L代入公式,得c(Ca2+)=2.8×10-5 mol/L则原CaCl2溶液中c(Ca2+)≥2.8×10-5 mol/L×2==5.6×10-5 mol/LD错误

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(3)制取的无水氯化铁中混有少量氯化亚铁,其原因是(化学方程式表示).为除去氯气中混有的少量HCl,可以在装置A、B间加入装有的洗气瓶.
(4)工业上常用石灰乳吸收制氯气的尾气制得漂白粉,漂白粉的有效成分是(填化学式).长期露置于空气中的漂白粉,加稀盐酸后产生的气体是(填数字代号).
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