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    5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．25℃时，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
    B．取50mL 18.0mol/L浓硫酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.45NA
    C．1L 0.1 mol•L-1碳酸钠溶液中，阴离子数目大于0.1NA
    D．53.5gNH4Cl中存在的共价键总数为5NA

    分析 A、pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为0.1mol/L；
    B、铜只能与浓硫酸反应，和稀硫酸不反应；
    C、碳酸根的水解会导致阴离子个数增多；
    D、求出氯化铵的物质的量，然后根据1mol氯化铵中含4mol共价键来分析．

    解答 解：A、pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为0.1mol/L，故1L溶液中氢氧根的物质的量为0.1mol，个数为0.1NA个，故A错误；
    B、铜只能与浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故浓硫酸变稀后反应停止，即浓硫酸不能反应完全，则生成的气体分子个数小于0.45NA个，故B错误；
    C、碳酸根的水解会导致阴离子个数增多，故溶液中的阴离子的个数多于0.1NA个，故C正确；
    D、53.5g氯化铵的物质的量为1mol，而1mol氯化铵中含4mol共价键，故含4NA个，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．结晶玫瑰是具有强烈玫瑰气味的香料，可由下列反应路线合成（部分反应条件略去）：
    （1）A的类别是卤代烃，能与Cl2反应生成A的烷烃是甲烷．D中的官能团名称是醛基、氯原子．
    （2）反应③的化学方程式为
    （3）已知：B $\stackrel{KOH}{→}$苯甲醇+苯甲酸钾，则经反应路线①得到的产物加水萃取、分液，能除去的副产物是苯甲酸钾
    （4）B的核磁共振氢谱有4组峰，各组吸收峰的面积之比为2：2：1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．电子云伸展方向与电子的能量大小是无关的
    B．只含极性键的分子一定是极性分子
    C．氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中
    D．H-O键键能为462.8 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×462.8 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列排序错误的是（　　）
    A．熔点由高到低：NaCl＞Na-K合金＞Na
    B．晶体的熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
    C．晶体的硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
    D．晶体的晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学《物质结构与性质》的相关知识去认识和理解它们．
    （1）卤族元素都位于元素周期表的p区（填“s”、“p”、“d”或“ds”）．
    （2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键．
    （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘（写元素名称）．
    卤族元素氟氯溴碘
    第一电离能（kJ•mol-1）1681125111401008

    （4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图1中Ⅰ、Ⅱ所示：
    请比较二者酸性的强弱：HIO3＞H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）如图2所示的二维平面晶体示意图中表示化学式为AX3的是b．（填字母）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．环酯J（）可用于生产合成树脂、合成橡胶等．以丙烯为原料制备环酯J的合成路线如图：

    已知以下信息：
    ①在特殊催化剂的作用下，烯烃能够发生碳碳双键两边基团互换位置的反应．如2个1-丁烯分子进行烯烃换位，生成3-己烯和乙烯：2CH2═CHCH2CH3$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2CH═CHCH2CH3+CH2═CH2
    ②C生成D是C与HCl的加成反应．
    回答下列问题：
    （1）B的结构简式为CH2=CH2，B分子中的所有原子能（选填“能”或“不能”）共平面，键角为120°．
    （2）反应①、④的反应类型分别是取代反应、加成反应．
    （3）反应③的化学方程式为+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+2NaCl．
    （4）E的结构简式为，G分子中含有的官能团是羧基和碳碳双键（填官能团名称）．
    （5）Cl原子位于1号碳原子上，且2个羟基不在同一个碳原子上的D的同分异构体有10种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为4：2：2：1的为ClCH2CH（CH2OH）2（写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．废水中的氮常以含氮有机物、氨、硝酸盐及亚硝酸盐等形式存在．生物处理的方法是先将大多数有机态氮转化为氨态氮，然后通过进一步转化成N2而消除污染．
    生物除氮工艺有以下几种方法：
    【方法一】在好氧条件下，通过好氧硝化菌的作用，将废水中氨态氮转化为中间过渡形态的硝酸态氮和亚硝酸态氮；然后在缺氧条件下，利用反硝化菌，硝酸态氮和亚硝酸态氮被水中的有机物还原为氮气，见图中之①．反应过程为如下（注：有机物以甲醇表示；当废水中有机物不足时，需另外投加有机碳源）．
    2NH4++3O2═2HNO2+2H2O+2H+            2HNO2+O2═2HNO3
    6NO3-+2CH3OH→6NO2-+2CO2+4H2O       6NO2-+3CH3OH→3N2+3CO2+3H2O+6OH-
    【方法二】与方法一相比，差异仅为硝化过程的中间过渡形态只有亚硝酸态氮．见图中

    请回答以下问题：
    （1）NH4+的空间构型为正四面体．大气中的氮氧化物的危害有破坏臭氧层和光化学污染、形成酸雨等．
    （2）方法一中氨态氮元素1g转化为硝酸态氮时需氧的质量为4.57g．
    （3）从原料消耗的角度说明方法二比方法一有优势的原因：节省氨态氮氧化到硝酸态氮所需消耗的氧，还可节省还原硝酸态氮到氮气的有机碳源．
    （4）自然界中也存在反硝化作用，使硝酸盐还原成氮气，从而降低了土壤中氮素营养的含量，对农业生产不利，农业上通过松土作业，以防止反硝化作用．其原因是增加与氧气的接触，防止反硝化作用．
    （5）荷兰Delft大学Kluyver生物技术实验室试验确认了一种新途径．在厌氧条件下，以亚硝酸盐作为氧化剂，在自养菌作用下将氨态氮（氨态氮以NH4+表示）氧化为氮气（见图中过程③）．其反应离子方程式为NH4++NO2-$\frac{\underline{\;自养菌\;}}{\;}$N2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．有机物X、Y、M（已知M为乙酸）的转化关系为：淀粉→X→Y$\stackrel{M}{→}$乙酸乙酯，下列说法不正确的是（　　）
    A．X可用新制的氢氧化铜悬浊液检验
    B．实验室由Y和M制取乙酸乙酯时可用饱和Na2CO3溶液来提纯
    C．乙酸乙酯的同分异构体中含有“-COO-”结构的还有3种
    D．Y分子中含有3种不同环境的氢，峰面积比为3：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．工业上采用氨的催化氧化制备硝酸，起反应如下：
    4NH3+5O2→4NO+6H2O
    4NO+3O2+2H2O→4HNO3
    设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80
    （1）为使NH3恰好完全氧化为NO，氨-空气混合物中氨的体积分数为0.14
    （2）1mol NH3完全转化HNO3，若在次过程中不补充水，则所得HNO3溶液的质量分数为77.8%（保留2位小数）
    （3）已知NH3完全转化NO的转化率为95%，由NO转化HNO3的转化率为92%．请计算用17吨NH3可制取质量分数为0.63的硝酸溶液多少吨？
    （4）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
    2NO+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2↑     ①
    NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑        ②
    若每生产1mol CO2，吸收溶液质量就增加40g．计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比．

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