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    【题目】对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4＋2NO2N2＋CO2＋2H2O。在2L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法不正确的是（ ）

    A.组别①中，0～20min内，NO2的降解速率为0.0125mol·L－1·min－1

    B.由实验数据可知实验控制的温度T1＜T2

    C.40min时，表格中T2对应的数据为0.18

    D.0～10min内，CH4的降解速率①＜②

    【答案】C

    【解析】

    A. 组别①中，0～20min内，参加反应的CH4为0.25mol，则参加反应的NO2为0.50mol，NO2的降解速率为，A正确；

    B. 从表中数据可以看出，0～10min内，T1时参加反应的CH4的物质的量为0.15mol，T2时参加反应的CH4的物质的量为0.20mol，T2时CH4的反应速率快，由此可得出T1＜T2，B正确；

    C. 40min时，表格中T1反应已达平衡，则T2反应肯定达平衡，CH4的物质的量不再改变，对应的数据为0.15，C不正确；

    D. 0～10min内，因为T1＜T2，所以CH4的降解速率①＜②，D正确。

    故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；DH＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是

    图1 图2 图3

    A.保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

    B.保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小

    C.保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

    D.保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方法或操作正确的是( )

    A.用标准氢氧化钠溶液滴定待测醋酸，选用酚酞作指示剂

    B.配制溶液时，将固体溶解在硫酸中，然后再加水稀释到所需的浓度

    C.测定某溶液的pH时，用pH试纸蘸取待测液，然后和比色卡对比得出pH

    D.将淀粉溶液加到饱和食盐水中，检验食盐是否是加碘食盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】教材中给出了Na2O2与水反应的化学方程式，某学习小组通过实验研究Na2O2与水发反应机理

    操作

    现象

    Ⅰ向盛有4.0g Na2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水

    剧烈反应，产生的气体能使带火星木条复燃，固体全部溶解后，得到的无色溶液a

    Ⅱ向溶液a中滴入两滴酚酞

    溶液变红，10分钟后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色

    Ⅲ向溶液中加入少量MnO2粉末

    又有大量气泡产生，产生的气体也能使带火星木条复燃

    （1）Na2O2的电子式为 ______ ，很明显，实验证实了溶液a中H2O2的存在，应用同位素示踪原理可以表示反应的机理，写出Na218O2与H2O反应的化学方程式 ______ ．

    （2）操作Ⅱ中红色褪去的可能原因是 ______ ．

    （3）用反应测定溶液a中H2O2含量．取20.00ml溶液a，用稀 ______ 填化学式酸化，用0.002molL-1KMnO4溶液滴定，至终点时平均消耗10.00ml KMnO4溶液．滴定时KMnO4溶液应装在 ______ 填酸或碱式滴定管中，终点确定的方法是 ______ ，经计算溶液a中c(H2O2)= ______ molL-1

    （4）向溶液a中滴加FeSO4溶液，发生反应的离子方程式为______ ．

    （5）向FeSO4溶液中加入一定量Na2O2固体，并以物质的量为2：1发生反应，反应中无气体生成，写出反应的离子方程式 ______ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某传感器工作原理如图所示。利用该传感器可以测定空气中NO、CO、NH3、SO2等有害气体的含量。下列说法正确的是

    A. 传感器工作中，电子由Pt(Ⅰ)极经电流仪传到Pt(Ⅱ)极

    B. 若M为熔融KOH，X为NH3，Y为N2，则负极的电极反应式为2NH3－6e- = N2+6H+

    C. 若M是含O2-的固体电解质，X为NO，则正极的电极反应式为O2 + 4e- = 2O2-

    D. 若X为CO，M为KOH溶液，则电池总反应为2CO+O2 = 2CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( ）

    A. PH=1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后PH=3

    B. 室温 pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈酸性

    C. 室温pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c(H＋)相同

    D. 某温度下，水的离子积常数为1×10-12，该温度下PH=7的溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料,实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下:

    步骤一:废铜屑制硝酸铜

    如图,用胶头滴管吸取浓硝酸缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量),充分反应后过滤,得到硝酸铜溶液。

    步骤二:碱式碳酸铜的制备

    向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液,水浴加热至70℃左右,用0.4 mol·L-1的NaOH溶液调节pH至8.5,振荡,静置,过滤,用热水洗涤,烘干,得到碱式碳酸铜产品。

    完成下列填空:

    (1)写出浓硝酸与铜反应的离子方程式_________________________________。

    (2)上图装置中NaOH溶液的作用是____________________________________。

    (3)步骤二中,水浴加热所需仪器有____________、____________(加热、夹持仪器、石棉网除外),水浴加热的优点是_________________________________。

    (4)若实验得到2.42 g样品(只含CuO杂质),取此样品加热至分解完全后,得到1.80 g固体,此样品中碱式碳酸铜的质量分数是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知: 25℃、101 kPa下：① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol

    ② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol

    下列说法正确的是

    A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等

    B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

    C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

    D. 25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH<0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是(　　)

    A.t2时加入了催化剂B.t3时降低了温度

    C.t5时增大了压强D.t4～t5时间内X转化率最低

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