精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
6.如图所示为常见气体的制备、除杂、性质验证和尾气处理等实验的仪器装置(加热设备及部分夹持固定装置已略去).请根据要求完成下列各题.

(1)若实验室制取纯净、干燥的Cl2,并进行检验其和铜的反应.所选装置的顺序依次为(从左向右)ADBEC;
(2)写出A中反应的离子方程式并用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目;若在标准状态下收集到2.24L氯气,则被氧化的HCl的物质的量是0.2mol.
(3)E管中现象剧烈燃烧,产生棕黄色烟;脱脂棉的作用是防止CuCl2固体小颗粒被气体鼓入导管中,堵塞导管.

分析 (1)制备气体的一般顺序为:发生装置,除杂、干燥装置,检验性质,尾气吸收装置;
(2)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水;反应中锰元素化合价从+4价降为+2价,氯化氢氯元素从-1价升高为氯气中的0价,反应1mol二氧化锰,消耗4mol氯化氢,生成1mol氯气,其中被氧化的氯化氢物质的量为2mol,转移电子2mol;
(3)铜在氯气燃烧生成氯化铜沉淀;脱脂棉的作用是防止CuCl2固体小颗粒被气体鼓入导管中,堵塞导管.

解答 解:(1)实验室用A装置制备氯气,气体分别通入盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶C和盛有浓硫酸的洗气瓶B,除杂干燥后通入装置E检验氯气和铜的反应,氯气有毒,不能直接排放到空气中,应用盛有NaOH溶液的装置C吸收,所以正确的顺序为:ADBEC;
故答案为:ADBEC;
(2)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水,离子方程式:MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O;反应中锰元素化合价从+4价降为+2价,氯化氢氯元素从-1价升高为氯气中的0价,用双线去桥表示为:
反应1mol二氧化锰,消耗4mol氯化氢,生成1mol氯气,其中被氧化的氯化氢物质的量为2mol,转移电子2mol,则若在标准状态下收集到2.24L氯气,物质的量为$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol,被氧化的HCl的物质的量是0.2mol;
故答案为:;0.2;
(3)铜在氯气的环境中剧烈燃烧,产生棕黄色的氯化铜颗粒,固体颗粒为烟,脱脂棉的作用是防止固体冲出,阻塞导管,
故答案为:剧烈燃烧,产生棕黄色烟;防止固体冲出,阻塞导管.

点评 本题考查了氯气的实验室制法和氯气的性质,氧化还原反应的规律,明确氯气制备原理的氯气性质是解题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:多选题

16.三聚氰胺(结构简式如图所示)是一种重要的化工原料,可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成等领域.一些不法分子却往牛奶中加入三聚氰胺,以提高奶制品的含氮量.下列说法正确的是(  )
A.三聚氰胺是一种蛋白质B.三聚氰胺不是高分子化合物
C.三聚氰胺分子中含有碳碳双键D.三聚氰胺的分子式为C3H6N6

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.按要求写出下列反应的方程式:
(1)实验室制备氨气的化学方程式2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H20
(2)Fe3O4 与Al粉混合引燃的化学方程式3Fe3O4+4Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3
(3)Fe(NO32溶液中加入稀硫酸的离子方程式3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.在3个温度、容积相同的1L密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得一分钟后反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)+3H2(g)??2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1]:
容器
反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3
NH3的浓度(mol•L-1c1c2c3
反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ
体系压强(Pa)p1p2p3
反应物转化率a1=25%α2α3
(1)由以上数据,甲、乙、丙达平衡时,N2的浓度大小关系为甲=乙<丙,从反应开始到达到平衡,甲中以H2表示的反应速率是0.75 mol/(L•min).
(2)该温度下,丙中反应2NH3?N2+3H2的平衡常数是34.17.
(3)a+b=92.4(填“<”、“>”或“=”,下同);α13<1.
(4)若要使甲重新达平衡后$\frac{c(N{H}_{3})}{c({N}_{2})}$比值变小,其他条件可采用BC.
A.使用催化剂  B.增大氮气浓度C.升高温度  D.缩小容器体积.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品.某研究小组用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl2•2H2O),已知氯化铜易溶于水,难溶于乙醇.

(1)溶液1中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+.能检验出溶液1中Fe2+的试剂是①②(填编号)
①KMnO4        ②K3[Fe(CN)6]③NaOH      ④KSCN
(2)试剂Y用于调节pH以除去杂质,Y可选用下列试剂中的(填序号)cd.
a.NaOH   b.NH3•H2O   c.CuO   d.Cu2(OH)2CO3   e.CuSO4
调节pH至4~5的原因是使溶液中Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,Cu2+离子不沉淀.
(3)配制实验所需480mL10mol/L浓HCl时用到的玻璃仪器有:量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶.
(4)得到CuCl2•xH2O晶体最好采用的干燥方式是D.
A.空气中加热蒸干  B.空气中低温蒸干  C.HCl气流中加热烘干   D.HCl气流中低温烘干
(5)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2•xH2O)中x的值,某兴趣小组设计了以下实验方案:称取m g晶体溶于水,加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再轻为止,冷却,称量所得黑色固体的质量为ng.根据实验数据测得x=$\frac{80m-135n}{18n}$(用含m、n的代数式表示).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图,反应中镁和铝的关系说法正确的是(  )
A.镁和铝消耗硫酸的物质的量之比是2:3
B.参加反应的镁、铝的质量之比是8:9
C.反应中消耗的镁、铝的物质的量之比是3:2
D.反应中镁、铝转移电子的物质的量之比是2:3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:多选题

18.下列关于1mol甲烷的说法中错误的是(  )
A.含有5mol电子B.含有10mol电子
C.含有5mol中子D.含有4mol共用电子对

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.在一个容积为2L的密闭容器中,加入0.8mol的A2气体和0.6molB2气体,一定条件下发生如下反应:A2(g)+B2(g)?2AB(g)△H<0,反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示.该反应进行到3min时达到平衡,图中对应的a的数值是0.15.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

15.甲烷的传统转化利用,第一步制取合成气(CO、H2),第二步用合成气制取甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)等.
(1)某温度下,将1mol CH4和1mol H2O(g)充入容积为 0.5L的密闭容器中,发生如下反应:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2 (g)△H=+206.4kJ•mol-1当反应达到平衡时,测得其平衡常数K=27.
①如果其它条件不变,升高温度,CH4的平衡常数增大(填“增大”、“减小”或“不变”).
②已知甲烷、乙烯、氢气燃烧的热化学方程式分别如下:
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O ( l )△H=-890.3kJ•mol-1
C2H4(g)+3O2(g)═2CO2(g)+2H2O ( l )△H=-1 306.4kJ•mol-1
2H2 (g)+O2 (g)═2H2O ( l )△H=-571.6kJ•mol-1
则2CH4(g)═C2H4(g)+2H2 (g)的△H=97.4KJ/mol.
(2)CH4的平衡转化率=50%.

查看答案和解析>>

同步练习册答案