Question

已知常温下：某NaHSO₃溶液的pH=5，则在NaHSO₃溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）

• A、c（Na⁺）＞c（HSO

  - 3

  ）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞（SO

  2- 3

  ）
• B、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO

  2- 3

  ）+c（HSO

  - 3

  ）
• C、c（Na⁺）=c（SO

  2- 3

  ）+c（HSO

  - 3

  ）+c（H₂SO₃）
• D、c（OH^-）=c（H⁺）+c（HSO

  - 3

  ）+c（H₂SO₃）

Answer 1

分析：A、NaHSO₃溶液的pH=5，则亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，根据离子浓度大小比较方法来回答；
B、根据电荷守恒来判断；
C、根据物料守恒来判断；
D、根据质子守恒来回答．

解答：解：A、NaHSO₃溶液的pH=5，则亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，c（OH^-）＜c（H⁺），故A错误；
B、溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），故B错误；
C、溶液中存在物料守恒：c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（SO₃^-）+c（H₂SO₃），故C正确；
D、溶液中存在质子守恒：c（OH^-）=c（H⁺）+2c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-），故D错误．
故选C．

点评：本题考查学生溶液中的电荷守恒、质子守恒、物料守恒关系，可以根据所学知识来回答，难度不大．