实验室用Na2CO3配制500ml 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液.回答下列问题:(1)应用托盘天平称取碳酸钠晶体 g．(2)配制时应选用 mL的容量瓶.托盘天平.烧杯.药匙.还需要用到的仪器有．(3)容量瓶上标有:①温度.②浓度.③容量.④压强.⑤刻度线.⑥酸式或碱式.这六项中的．(4)容量瓶使用前.应进行的操作是．(5)若实验时遇到下列情况.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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实验室用Na₂CO₃配制500ml 0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取碳酸钠晶体

g．
（2）配制时应选用

mL的容量瓶，托盘天平、烧杯、药匙，还需要用到的仪器有

．
（3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式，这六项中的

．（填数字符号）
（4）容量瓶使用前，应进行的操作是

．
（5）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏高、偏低或无影响．
A、加水定容时超过刻度线；

B、忘记将洗涤液转入容量瓶；

C、容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理；

D、定容时俯视刻度线；

．

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：

分析：（1）根据n=cV及m=nM计算出需要硝酸钾固体的质量；
（2）依据配制溶液的体积选择合适的容量瓶，依据配制步骤确定需要的仪器；
（3）依据容量瓶的构造判断解答；
（4）凡是带塞子的仪器，使用前都需要检查是否漏水；
（5）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积，依据C=

进行误差分析．

解答： 解：（1）500mL 0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中含有硝酸钾的物质的量为：0.1mol?L^-1×0.5L=0.05mol，需要硝酸钾的质量为：106g/mol×0.05mol=5.3g，
故答案为：5.3g；
（2）用Na₂CO₃配制500ml 0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液的步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有：托盘天平、烧杯、药匙，500ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，
故答案为：500ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；
（3）容量瓶上标有：：①温度、③容量、⑤刻度线，
故答案为：①③⑤；
（4）容量瓶有塞子，使用过程中需要上下颠倒摇匀，所以使用前必须检查是否漏水；
故答案为：检查是否漏水；
（5）A、加水定容时超过刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，
故答案为：偏低；
B、忘记将洗涤液转入容量瓶，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，
故答案为：偏低；
C、容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变，
故答案为：无影响；
D、定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的物质的量浓度偏高，
故答案为：偏高．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，能够根据配制步骤选用使用的仪器．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知A、B、C、D分别是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．
②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色．
③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失．
（1）四种物质的化学式为：A

、B

、C

、D

．
（2）现象③中所发生反应的离子方程式为：

、

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

按图1所示装置进行铁和水蒸气反应的实验．

（1）写出试管A中发生反应的化学方程式：

，

．
（2）为检验生成的气体产物，需从图2选择必要的装置，其正确的连接顺序为（用接口字母表示）a

．描述能证明气体产物的实验现象

（3）反应停止，待试管A冷却后，取少量其中的固体物质，加入过量的稀盐酸充分反应后，进行如图3实验：

①试剂X的化学式为

．
②用离子方程式和必要文字表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因：

．
③若在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色的原因进行探究．
Ⅰ．提出假设：
假设1：溶液中的SCN^-被氧化．
假设2：溶液中的Fe³⁺被氧化．
假设3：

．
Ⅱ．设计方案：请对所提出的假设2进行验证，写出实验方案．

．
Ⅲ．方案实施．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列分子的中心原子形成sp²杂化轨道的是（　　）

A、H₂O

B、NH₃

C、C₂H₄

D、BeCl₂

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科目：高中化学 来源： 题型：

能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．

（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式

．
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯（C₆₀）的结构如图1，分子中碳原子轨道的杂化类型为

；1 mol C₆₀分子中σ键的数目为

．
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，富勒烯C₆₀可用作储氢材料．科学家把C₆₀ 和K掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合物，该物质在低温时是一种超导体，其晶胞如图2所示，该物质的K原子和C₆₀分子的个数比为

．
（4）继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀、．C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是

；这三种元素对应的最高价含氧酸的酸性顺序为

；Si₆₀、N₆₀、C₆₀三种晶体属于

晶体，晶体的熔沸点由高到低的顺序为

，你的理由是

；三种晶体的稳定性顺序为

，你的理由是：

．
（5）金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如下图，请在图3中用箭头表示出配位键．
（6）除太阳能电池外，化学燃料电池在电子工业也得到了广泛应用．以多孔的铂为电极，采用图4装置在两极分别通入CH₃OH和O₂，使其在KOH溶液中发生反应产生电该燃料电池的A端为电池的

极，该电极表面的电极反应式为

，B端为电池的

极，该表面的电极反应式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关物质检验的实验结论正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO₄^2-
B	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色．再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色	该溶液中一定含有Fe²⁺
C	向某气体通入品红溶液，品红溶液褪色	该气体一定是SO₂
D	将少量某物质的溶液滴加到硝酸银溶液中，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有Cl^-

A、A

B、B

C、C

D、D

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温下，99mL0.1mol/L的盐酸和101mL0.05mol/L氢氧化钡溶液混合后，溶液的c（H⁺）为（　　）
（不考虑混合时的体积变化）

A、0.5×（10^-8+10^-10）mol/L

B、（10^-8+10^-10）mol/L

C、（1×10^-14-5×10^-5）mol/L

D、1×10^-11 mol/L

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科目：高中化学 来源： 题型：

依据反应．Fe₂O₃+2Al

△

2Fe+Al₂O₃，回答下列问题：
（1）在该反应中：

元素得电子，

元素被氧化，氧化剂是

，氧化产物是

．
（2）当27gAl参加反应时转移的电子总数为

，被还原的物质的质量为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）由2个C原子、1个O原子、1个N原子和若干个H原子组成的共价化合物，H的原子数目最多为

个，试写出其中一例的结构简式

．
（2）分子式为C₅H₁₂O的有机物，能发生催化氧化反应，但不能发生消去反应的结构简式为

；
（3）某高聚物的结构简式为

，则形成该高聚物的单体结构简式为

；
（4）含C、H、O三种元素的有机物，燃烧时消耗的氧气和生成的CO₂、H₂O之间物质的量之比为1：1：1，则此类有机物中最简单的一种结构简式是

．

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