A. | 锌片做负极,锌发生还原反应 | B. | 铜片做正极,铜得电子 | ||
C. | 溶液中的pH值减小 | D. | 铜片上有气泡冒出 |
分析 锌比铜活泼,锌为负极,被氧化,发生Zn-2e-═Zn2+,铜为正极,发生还原反应,电极方程式为2H++2e-═H2↑,溶液中阳离子向正极移动,以此解答该题.
解答 解:A.锌比铜活泼,锌为负极,被氧化,发生氧化反应,故A错误;
B.锌比铜活泼,锌为负极,铜为正极,电极周围氢离子得电子,故B错误;
C.电池的总反应为:Zn+2H+═H2↑+Zn2+,反应消耗氢离子,则溶液中的pH值增大,故C错误;
D.溶液中的H+向正极移动,氢离子在铜上放电生成氢气,故D正确.
故选:D.
点评 本题综合考查了原电池知识,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握原电池反应原理和两极变化,明确原电池放电时电极方程式的书写是解本题的关键,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:计算题
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 溴水中有下列平衡Br2+H2O═HBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅 | |
B. | 合成氨反应,N2(g)+3H2(g)═2NH3(g),△H<0,为提高氨的产率,理论上应采取降低温度的措施 | |
C. | 反应CO(g)+NO2(g)═CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应),达平衡后,增大压强体系颜色变深 | |
D. | SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CH3-CH═CH-CH2-CH3 | B. | CH2═CH-CH═CH2 | ||
C. | CH3═CH-CH3 | D. | CH3-CH═CH-CH3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①② | B. | ②④ | C. | ③④ | D. | ②③ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 厨房中用的食盐、食醋都是电解质 | |
B. | 石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化 | |
C. | 工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属 | |
D. | 石油裂化的主要目的是为了提高轻质油的质量和产量 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 摩尔是一种物理量 | B. | Cl2的摩尔质量是71g | ||
C. | 1molO2的体积是22.4L | D. | 36gH2O含有的分子数为2NA |
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