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    Ⅰ．某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质．某化学课外小组设计以下流程（如图1），以该矿样为原料生产CuCl2?2H2O晶体．

    （1）在焙烧过程产生的尾气中，有一种是主要的大气污染物．若在实验室中以碱液吸收处理之，图2中装置可行的是
     
    （填字母）．

    （2）步骤②酸浸过程中，需要用到3mol?L-1的盐酸100mL，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有
     
    ；
    （3）步骤④中，加入的X物质可以是
     
    ，作用是
     
    ．
    Ⅱ．已知FeSO4在高温下分解生成Fe2O3、SO3和SO2用图3所示装置设计实验，检验FeSO4在高温下分解生成的气态物质，并测定已分解的FeSO4质量．

    已知：B装置、烧瓶E中所加试剂依次为氢氧化钠溶液、水（滴有数滴BaCl2溶液），请回答下列问题：
    （1）D装置中所加试剂名称
     
    ．
    （2）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→
     
    →e．
    （3）检验后，用烧瓶E中混合物测定已分解的FeSO4质量，此实验操作的第一步：
     
    ；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，灼烧并冷却至室温，称量其质量为ag，再次灼烧冷却至室温称量其质量为bg，且b＜a，继续灼烧、冷却并称重，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止．
    （4）若最终得到沉淀cg，则已经分解的FeSO4质量
     
    （填计算式）．
    考点：制备实验方案的设计,二氧化硫的化学性质,铜金属及其重要化合物的主要性质,物质的分离、提纯和除杂,配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：实验题,几种重要的金属及其化合物
    分析：I．（1）处理过程中主要是防止液体倒吸，A、B、C装置中防倒吸的是AB；
    （2）配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器依据配制溶液的步骤；
    （3）步骤④加入物质X的目的是控制溶液的PH，使Fe3+以沉淀的形式全部沉淀，物质X是和溶液中酸反应调节溶液PH，但不能引入新的杂质；
    II．A装置为FeSO4在高温下分解生成Fe2O3、SO3和SO2的装置，三氧化硫易和水反应生成硫酸，三氧化硫熔点高，故先用冰水混合物使三氧化硫液化，即c和a相连，检验二氧化硫用品红溶液，故D中装有品红溶液，即b和f相连，二氧化硫有毒，会污染空气，故用氢氧化钠溶液吸收，即g和d相连；E中三氧化硫和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，通过硫酸钡的质量可计算硫酸亚铁的质量，据此分析．
    （1）用品红检验SO2气体；
    （2）A装置为FeSO4在高温下分解生成Fe2O3、SO3和SO2的装置，三氧化硫易和水反应生成硫酸，三氧化硫熔点高，故先用冰水混合物使三氧化硫液化，即c和a相连，检验二氧化硫用品红溶液，故D中装有品红溶液，即b和f相连，二氧化硫有毒，会污染空气，故用氢氧化钠溶液吸收，即g和d相连；
    （3）测定已分解的FeSO4的质量，应使SO3气体完全反应；
    （4）c为硫酸钡的质量，三氧化硫的物质的量与硫酸钡的物质的量相等，根据反应方程式：2FeSO4
      △  
    .
     
    Fe2O3+SO2↑+SO3↑可知分解的硫酸亚铁的物质的量为三氧化硫的2倍，据此计算硫酸亚铁质量．
    解答： 解：I．（1）在焙烧过程中还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物．若在实验室中以碱液吸收处理之，处理过程中主要是防止液体倒吸，下列A、B、C装置中防倒吸的是AB；
    故答案为：AB；
    （2）配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有100ml的容量瓶，量筒；
    故答案为：量筒、100ml容量瓶；
    （3）步骤④加入物质X的目的是控制溶液的PH，使Fe3+以沉淀的形式全部沉淀，物质X是和溶液中酸反应调节溶液PH，但不能引入新的杂质，所以可以用CuO【或Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3】来调节pH；
    故答案为：CuO【或Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3】；调节溶液的PH，除去Fe3+；
    II．（1）SO2气体具有漂白性，可使品红溶液褪色，故D装置中装有品红溶液，检验二氧化硫的生成，故答案为：品红试液；
    （2）A装置为FeSO4在高温下分解生成Fe2O3、SO3和SO2的装置，三氧化硫易和水反应生成硫酸，三氧化硫熔点高，故先用冰水混合物使三氧化硫液化，即c和a相连，检验二氧化硫用品红溶液，故D中装有品红溶液，即b和f相连，二氧化硫有毒，会污染空气，故用氢氧化钠溶液吸收，即g和d相连；
    故答案为：abfgd；
    （3）测定已分解的FeSO4的质量，应使SO3气体完全生成BaSO3沉淀，否则会有较大误差，故答案为：向E中逐滴加入氯化钡溶液，直到不再产生新的沉淀为止；
    （4）cg为硫酸钡的质量，硫酸钡的物质的量为：
    cg
    233g/mol
    =
    c
    233
    mol，因三氧化硫的物质的量与硫酸钡的物质的量相等，
    根据反应方程式：2FeSO4
      △  
    .
     
    Fe2O3+SO2↑+SO3↑可知分解的硫酸亚铁的物质的量为：
    2c
    233
    mol，已分解硫酸亚铁的质量为：
    2c
    233
    mol×152g/mol=
    2c
    233
    ×152g，
    故答案为：
    2c
    233
    ×152g．
    点评：本题考查了物质制备实验方案设计，侧重于物质转化关系和物质性质的应用、物质分离的流程分析和原理利用、溶液配制、防倒吸的选择、实验基本操作的判断等，题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的综合应用的能力．
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    下列反应属于吸热反应的是（　　）
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    下列离子方程式表达不正确的是（　　）
    A、在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    D、H2CO3的电离常数表达式：K=
    c(H+)?c(C
    O
    2-
    3
    )
    c(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘化钠是常用的分析试剂，还用于医疗、照相业．工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如下，

    请回答问题：
    已知：NaI易被空气氧化；反应②为：3Fe+IO3-+3H2O→3Fe （OH）2↓+I-
    （1）实验室灼烧Fe（OH）2主要在
     
    进行（填仪器名称）；灼烧后的副产品是
     
    （写化学式）．
    （2）判断①中碘单质是否完全反应的实验方法是
     
    ；
    （3）实验室配制一定量10%NaOH溶液，其操作步骤是
     
    ．
    （4）测定产品中NaI含量的方法是：
    a．称取3.000g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
    b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
    c．用0.1000mol?L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为19.00mL．
    ①测定过程所需仪器在使用前需要检查是否漏液的有
     
    ．
    ②该样品中NaI的质量分数为
     
    ．
    ③若测定结果偏低，试分析可能的原因（任写两条）：
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳、硫的含量影响钢铁性能．碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定．
    （1）采用装置A，在高温下将x g钢样中的碳、硫转化为CO2、SO2．
    ①气体a（除O2外）还有
     
    ．
    ②若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应：3FeS+5O2
     高温 
    .
     
    1
     
    +3
     
    ．
    （2）将气体a通入测硫装置中（如图B），采用滴定法测定硫的含量．H2O2氧化SO2的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定氨分子中氮、氢原子个数比，某研究性学习小组用浓氨水和氧化钙反应制取氨气，然后用氨气与氧化铜粉末发生氧化还原反应．设计了如下实验流程：实验中，先检查装置气密性；然后用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气；再连接洗气瓶和气体测量装置；立即加热氧化铜．反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜．
    （1）有关浓氨水和氧化钙制取氨气的下列说法正确的是
     

    a、氧化钙溶于水为剧烈放热反应使温度升高，氨气的溶解度降低，便于氨气的逸出．
    b、生成的氢氧化钙为强碱，使OH-浓度增大，使NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-平衡向逆反应方向移动，便于氨气的逸出．
    c、氧化钙与水反应，消耗溶剂，使溶解的氨减少，便于氨气的逸出．
    d、由于氨水的电离是放热反应，氧化钙溶于水剧烈放热，温度升高，使NH3?H2O?NH4++OH-平衡向逆反应方向移动，便于氨气的逸出．
    （2）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式
     
    ．
    （3）该实验中各装置的连接顺序为
     
    →D→
     
    →D→
     
    →
     
    ．
    （4）装置D中的试剂可以是
     

    a、碱石灰       b、氧化钙      c、五氧化二磷     d、无水CaCl2
    （5）实验测得后一个装置装置D在实验前的质量m1g、实验后的质量m2g；装置C在实验前后，量气管的读数的体积（25℃，101kPa下测定）差为VL．已知气体体积与热力学温度成正比，热力学温度为摄氏温度加273K．用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比为
     
    （列式计算，不必化简）．
    （6）为了较准确地测量氮气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应产生气体的体积时，其操作顺序为
     
     （填写字母编号）．
    a．视线与凹液面最低处相平
    b．待量气管右边液面最高时，立刻读数
    c．将量气管下移，使量气管左右两边液面相平
    d．不必使量气管左右两边液面相平，只要两边液面稳定就行
    e．恢复到室温
    （7）如果将装置C改为下列装置来测量生成的氮气的体积，则集气瓶与量筒之间的导气管是否要充满水？
     
    （“是”或“否”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黄色固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用．SPFS可表示成Fex（OH）y（SO4）z?nH2O．工业上常用的一种制备流程为：

    （1）绿矾的化学式是
     
    ，上述绿矾与NaClO3溶液反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）测定组成：取12.10g上述SPFS溶解于水，配成200mL，分成二等份，向其中一份加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀9.32g．另一份中加入足量的还原剂（不含铁元素），将Fe3+转化为Fe2+．然后取50.00mL转化后的溶液．用0.100mol?L-1酸性高锰酸钾溶液滴定产生的Fe2+，消耗酸性高锰酸钾溶液30.00mL．
    ①滴定终点的现象判断是
     
    ．
    ②该SPFS的化学式是
     
    ．（写出解题过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体所释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能．
    （1）下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是
     
    （填字母编号）．
    A．Na+（g）+Cl-（g）═NaCl（s）；△H　　
    B．Na（s）+
    1
    2
    Cl2（g）═NaCl（s）；△H1
    C．Na（s）=Na（g）；△H2
    D．Na（g）-e-=Na+（g）；△H3
    E．
    1
    2
    Cl2（g）=Cl（g）；△H4
    F．Cl（g）+e-=Cl-（g）；△H5
    （2）写出△H1与△H、△H2、△H3、△H4、△H5之间的关系式
     
    ．

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