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    现有73g HCl气体，如果阿伏伽德罗常数用NA表示，则：
    （1）HCl气体的物质的量是
     
    ；
    （2）HCl气体所含的原子总数是
     
    个；
    （3）HCl气体在标况下的体积为
     
    L．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：推断题
    分析：根据n=
    m
    M
    =
    V
    Vm
    =
    N
    NA
    结合物质的构成计算．
    解答： 解：（1）n=
    m
    M
    =
    73g
    36.5g/mol
    =2mol，故答案为：2mol；
    （2）HCl气体含有的原子的物质的量为4mol，则N=nNA=4NA，故答案为：4NA；
    （3）V（HCl）=2mol×22.4L/mol=44.8L，故答案为：44.8．
    点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1928年9月的一天，弗莱明在伦敦圣玛丽医院实验室中发现，一个葡萄球菌培养皿被青霉菌污染后，葡萄球菌菌落变得半透明，最后则完全裂解．于是，他从该青霉菌分离纯培养物，在培养基上定期传代，一传就是10年…青霉素的问世，救治了大批因战伤感染的盟军战士，当时的英首相丘吉尔非常感慨：“青霉素是同盟国在第二次世界大战中获胜的3个重要原因之一．”下列有关青霉素的说法不正确的是（　　）
    A、它是人类发现的第一种抗生素
    B、它是由真菌中的青霉菌产生的
    C、它可以用来治疗由病毒引起的疾病
    D、弗莱明因为发现它而获得1945年诺贝尔生理学和医学奖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    来自石油的有机化工原料A，其产量已作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志，A可以发生如下转化：
    已知：E是具有果香味的有机物，其分子式为C4H8O2，F是一种高分子化合物．
    （1）A的分子式是
     
    ，C的名称是
     
    ．
    （2）D分子中的官能团名称是
     
    ，证明该官能团具有酸性的方法是
     
    ．
    （3）反应③的化学方程式是
     
    ；反应④的类型是
     
    反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）稀释浓硫酸的方法是
     

    （2）检验NH4+的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水，已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44.6kJ，其热化学方程式是
     
    ．
    （2）焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=一197kJ?mol-1；
    2H2O （g）=2H2O（1）△H2=一44kJ?mol-1；
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=一545kJ?mol-1．
    则SO3 （g）与H2O（l）反应的热化学方程式是
     
    ．
    （3）肼（N2H4）广泛用于火箭推进剂、有机合成及电池燃料．肼燃料电池中，通入N2H4
    的极为电池的
     
    极．（填：正、负）
    （4）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入丙烷，电解质是固态氧化物，在熔融状态下传导O2-．电池正极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知可逆反应：M（g）+N（g ）?P（g）+Q（g）；△H＞0，请回答下列问题：
    ①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为
     
    ．
    A．加入一定量M             B．加入一定量N              C．反应温度降低
    D．缩小容器体积            E．加入某物质作催化剂        F．分离出一定量P
    ②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为
     
    ．此反应的化学平衡常数K=
     
    ．
    ③若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）=4mol?L-1，c（N）=a mol?L-1；达到平衡后，c（P）=2mol?L-1，a=
     
     mol?L-1．
    （2）在一定温度下，将1mol N2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol．
    ①达平衡时，H2的转化率α1=
     
    ．
    ②在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为α2，当α1+α2=1时，则起始时n（NH3）=
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的化学方程式，并指明反应类型．
    （1）丙烷的燃烧反应
     
    ，
     
    ；
    （2）乙烯与水的反应
     
    ，
     
    ；
    （3）聚丙烯的合成
     
    ，
     
    ；
    （4）苯的溴代
     
    ，
     
    ；
    （5）甲苯与足量氢气反应
     
    ，
     
    ；
    （6）乙炔与氯化氢的反应（1：1）
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下测得在2L的容器中，N、M、P三种气体物质的量的变化如图所示，则有关该反应的说法正确的是（　　）
    A、该温度下的平衡常数为7.5
    B、若升高温度，测得N的转化率减小，则该反应的正反应为吸热反应
    C、t3时，正反应速率等于逆反应速率
    D、若测得该反应在一段时间内压强不变，说明反应达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某反应4A（g）?mB（g）+2C（g）速率-时间图象如图，其中t2、t3、t4、t5是平衡后只改变一个条件．下列叙述中一定正确的是（　　）
    A、△H＞0
    B、t2时刻改变的条件是增大压强
    C、t3时刻改变的条件是使用催化剂
    D、t4改变条件时平衡常数不变

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